2019年高考化学考前闯关练习:专题六化学反应速率与化学平衡
18页1、专题六 化学反应速率与化学平衡1、已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应:,下表中的两种溶液混合,出现浑浊的先后顺序是( )组号两种溶液的温度溶液的体积浓度稀硫酸的体积、浓度1510mL0.1mol/L50mL0.05mol/L1510mL0.05mol/L10mL0.1mol/L1510mL0.05mol/L10mL0.1mol/L1510mL0.1mol/L30mL0.07mol/LA. B. C. D.2、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )实验现象结论A向C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性:H2CO3C6H5OHB向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+,无Fe3+C向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响3、资料显示:自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0
2、.01M)。实验实验实验1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是()A实验中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用B实验褪色比快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C实验褪色比快,是因为Cl的催化作用加快了反应速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做实验,推测比实验褪色快4、H2O2不稳定,易分解。已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,加热和加入KI均能加快H2O2的分解速率。在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理如下。第一步:H2O2+I-=H2O+IO-(慢)第二步:H2O2+IO-=H2O+O2+I-(快)下列相关说法正确的是( )A.分解1mol H2O2,加入KI比不加入KI时放出热量多B.反应的速率与I-的浓度有关C.在上述反应中,I-和IO-均是催化剂D.加热能降低反应所需的活化能,因此能加快H2O2的分解速率5、室
3、温下进行的下列实验,不能达到预期目的是 ()序号实验内容实验目的A将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响B用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C向等浓度等体积的H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4溶液比较不同催化剂对化学反应速率的影响D向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1molL1FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度大小6、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法不正确的是( )A.此催化反应历程中,适当升高温度可以加快反应速率B.放出能量并形成了C-C键C.该催化剂不参与化学反应,但可加快反应速率D.生成总反应的原子利用率为100%7、从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )选项 实验事实 结论 A 其他条件不变,0.01molL-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1molL-1的H2C2O4溶液和0.2molL-1的H2C2O
4、4溶液反应,后者退色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应 D 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 8、某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:反应i:H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)H1=-247.5kJ/mol反应ii:I2(aq)+2 (aq)=2I-(aq)+ (a
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