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公开课课件(高考化学复习：电解质)

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常见问题

1、电解质溶液,专题复习：,心中有考纲，做题才不慌,常考点一：,溶液的酸碱性及pH值命题指数： ,通考法,1、关于pH问题中的几个误区,（2）使用pH试纸测定溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测定结果不一定偏小；,（3）水的离子积常数表达式KW=H+OH中的H+、OH，不一定是由水电离出来的,（1）pH=7的溶液不一定呈中性；,2、pH之和等于14（常温）的酸碱混合问题的处理,（1）等体积混合时：,pH=7,pH7,pH7,（2）酸和碱混合后pH=7，则溶液呈中性：,V（酸）:V（碱）,V（酸）:V（碱）,V（酸）:V（碱）,=1:1,1:1,1:1,1、（2006上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（） A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水,晓考题,BD,2、（2011上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

2、Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性,AB,1、下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是（） A两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KW B M区域内任意点均有c(H+)c(OH-) C图中T1T2 D XZ线上任意点均有pH=7,变形题：,D,溶液中的三个平衡电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡命题指数：,常考点二：,通考法 1、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。,2、电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。,3、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。,1、（2007年上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（） A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水,晓考题,

3、BD,2、（2013年上海）H2S水溶液中存在电离平衡： H2S H+HS-和HS- H+S2-。若向H2S溶液中( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小,C,变形题：,1、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32 +H2O HCO3+OH。下列说法正确的是（） A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液PH减小,B,2、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。,请回答下列问题：（1）温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、HCN都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。（4）等物质的量浓度NaCN、Na2CO3、CH3COONa的各溶液pH由大

4、到小排列顺序为。,促进,增大,K值越大溶液酸性越强,CH3COOH,HCO3,pH（Na2CO3） pH(NaCN) pH(CH3COONa),常考点三：,溶液中离子浓度关系判断和离子浓度大小比较命题指数：,通考法 1、物料守恒、电荷守恒和质子守恒 2、分析图表信息,“判反应、写平衡、列等式、分主次”,晓考题,1、（2012年上海）常温下，a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（） A若c(OH-)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，ab,D,2、（2009上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（） A B C D,A,1、向体积为 Va L 0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb L的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（） AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+） BVa=Vb时：c (CH3

5、COOH) +c (H+)c (OH-） CVac (K+） c (OH-） c (H） DVa与Vb任意比时： c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-),变形题：,BC,2、常温下，在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（） A在A、B间任一点，溶液中一定都有： c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) B在B点，a12.5，且有： c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+) C在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+),BC,3、25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A. pH5.5的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B. W点所表示的溶液中： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) C. pH3.5的溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1 D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH),BC,考试内容在试题中的比例：按考试目标划分，化学基础知识与基本技能约占40%，化学思维能力约占50%，化学探究能力约占10%。,化学思维能力： 1、运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理； 2、从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。,

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