离子反应上课课件
26页1、离子反应 第一课时,思考1:下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,小结: 铁、铜能导电,同样是溶液为什么有的可以导电有 的不可以呢?,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,一、电解质和非电解质,1、电解质: 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,2、非电解质: 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。,下列哪些属于电解质? KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3,练习1:, ,1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物,以上三个条件缺一不可,条件溶于水或熔融状态 实质是否自身能电离 物质种类化合物,非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物,下列物质哪些是电解质?哪些是非电解 质?哪些能导电?,金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质:,非电解质:,能导电:,A:金属能导电,它是电解质。,B
2、:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。,C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。,D:液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。,E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。,X,X,X,判断以下说法是否正确,电解质、非电解质应是化合物,单质、混合物 既不是电解质,也不是非电解质,注意:,电解质导电有一定条件:水溶液里或熔融状态下,电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物,某些难溶于水的物质,由于它们溶解度很小, 所以测不出它们的导电性,但它们熔融状态下能 够导电,所以属于电解质,水是电解质,是一种极弱的电解质,常见的电解质: 酸: HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱: NaOH、KOH、NH3H2O等 盐: NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等 水,常见的非电解质: 非金属氧化物:CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物: NH3等 部分有机化合物: CH4、蔗糖、酒精等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,1、强电解质: 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。,2、弱电解质 在水溶液中或熔
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