2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件-2-3电解质-离子反应
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1、基础课时3 电解质 离子反应,最新考纲 1理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念。3.了解离子反应发生的条件。4.能正确书写简单的离子反应方程式。,考点一 电解质及其电离,1电解质和非电解质 (1)分类依据：,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,要点提取 强电解质和弱电解质的比较,水溶液中或熔融,重点提取 (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。,【互动思考】 1判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( ) (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( ) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( ) (4)强电解质都
2、是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( ) (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5),2今有10种物质：Cu 稀硫酸 HCl NH3 空气 CO2 Hg NaCl CaCO3 Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。,答案 (1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg,答案 A,答案 D,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1电解质和非电解质的判断 2强、弱电解质的区别 3电解质的电离,跟进题组 1下列物质是电解质的是 ( )。 A乙醇 B氢氧化钠固体 C氨水 D氯化钠溶液 解析 乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C项、D项错误。 答案 B,解析 电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是固体，不
3、能拆分，D错。 答案 C,3写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4_； (2)Ca(OH)2_； (3)NH3H2O_； (4)NaCl_； (5)NaHSO4_； (6)NaHCO3_； (7)NaHSO4(熔融)_； (8)Al2O3(熔融)_。,【思维建模】 电离方程式书写的思维模型,考点二 离子反应 离子方程式,1离子反应 (1)概念： 的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生 。 (3)离子反应发生的条件： 发生复分解反应：,有离子参加或离子生成,改变,2离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),答案 C,答案 D,答案 C,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1离子方程式的正误判断 2离子方程式的书写(卷),答案 C,答案 D,答案 C,42014重庆化学，8(3)月球上某矿石经处理得到MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_。 2014山东理综，30(3)取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。,考点三 与量有关的离子方程式的书写,答案 D,解析,答案 AC,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1离子间的连续反应 2离子间反应的先后顺序 3参与离子反应的离子配比问题,答案 D,答案 D,答案 BC,【解题技巧】 利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 (1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定，通常按1 mol物质参加反应来确定。 (2)“变”是指过量的反应物，其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。,
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