2014届高三化学一轮复习课件-第8章-水溶液中的离子平衡-第三讲-盐类的水解

1、1理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2了解影响水解平衡的条件。 3了解水解对水电离的影响。 4学会水解离子方程式的书写。 5了解水解的应用。,第三讲 盐类的水解,1盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2水解离子方程式的书写。 3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。,一、盐类的水解及其规律 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,3规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,否,中性,pH7,是,NH、Cu2,酸性,pH7,是,pH7,弱酸(或弱碱),OH(或H),(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3的水解离子方程式：_ 。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式： 。 (4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： 。,三、影响盐类水解平衡的因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。,越大,越强

2、,2外因,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？,一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。,两种方法 1盐溶液酸、碱性的四种判断方法 (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 (4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。,2蒸干盐溶液所得物质的判断方法 (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。 (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。 (3

3、)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。,(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。,我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,问题征解 有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？,必考点64 盐类水解的规律 1条件 盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。 2特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。,【典例1】 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )。 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4

4、Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,答案 C,比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。,答案 C,必考点65 盐类水解的综合应用,【典例2】 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,

5、【应用2】 (2012启东模拟)普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)产生此现象的离子方程式是_ _。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。,答案 B,解题思路,答案 C,答案 C,高分必备 (1)掌握溶液中的三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、原子守恒。 (2)粒子浓度大小的规律。 弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。 多元弱酸在溶液中分步电离，电离程度依次减小。 不同溶液中同一离子浓度比较，要看溶液中其他离子对其产生的影响。,Hold住考向,名师揭秘 盐类的水解及应用属于高考必考的热点。预测2014年高考仍会高密度的出现，出题角度仍与离子浓度的大小和溶液性质的判断有关。,解析 显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。,解析 0.1 molL1 HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡。,(6)在

6、滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 () (2010全国，9B) 解析 酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。,(7)0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pH () (2010上海，14C),答案 B,答案 D,2(2011大纲全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )。 A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH) C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH) c(Na),D项当V1V2，c1c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)。 答案 A,1(2012上海化学，21)常温下a molL1 CH3COOH

7、稀溶液和b molL1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 ( )。 A若c(OH)c(H)，ab B若c(K)c(CH3COO)，ab C若c(OH)c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ab,呈中性的原因是过量的CH3COOH电离出的H等于CH3COO水解产生的OH。D项，若c(K)c(CH3COO)，由电荷守恒知c(H)c(OH)，此时一定是CH3COOH过量，a必大于b。 答案 D,2(2011重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )。 A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体,答案 B,【常见考点】 盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一，将盐类的水解知识与弱电解质的电离、酸碱中和及溶液的pH联系及结合在一起的试题，在高考中占有相当大的比重。盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面：,【探究方向】 (1)盐类水解实质的实验探究； (2)弱电解质相对强弱的实验探究； (3)盐类水解应用的实验探究。 【高考题型】 简答题,【样题1】 盐类水解实质的实验探究 (

8、1)已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。,上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。 A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3 若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性),【样题2】 盐类水解在物质制备中的应用 (1)某些固态水合物受热时会发生水解反应，如：MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，因而不能用加热的方法制备它们的无水物。对于无水氯化镁，可以在下列条件下加热制得与适量氯化铵固体混合加热；与适量SOCl2混合加热；在氯化氢氛围中，这是因为 加氯化铵_； 加SOCl2_； 在氯化氢氛围下_。,(2)实验室可利用SbCl3的水解反应制Sb2O3。SbCl3的水解是分三步进行的，中间产物为SbOCl，其水解反应的总方程式可表示为_ 为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时需要将SbCl3缓慢加入到大量水中，反应后期还要加入少量的氨水，请说明这两项操作的理由是_ _。,

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