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人教版高中化学必修一幻灯片3.2《几种重要的金属化合物》(共70张ppt)

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常见问题

1、第1课时钠的重要化合物,氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质。,1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。 2.根据焰色反应鉴别K、Na等。,一氧化钠和过氧化钠,试管中有大量气泡产生，带火星,的木条复燃,试管壁温度升高,放热,溶液先变红，后褪色,过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，,同时放热，过氧化钠有漂白性,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2O2,Na2O2,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,2,1,白色固体,淡黄色固体,都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性,Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物,Na2O2是淡黄色固体,Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂,Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂,二碳酸钠和碳酸氢钠,1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比

2、较,白色粉末,变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色,Na2CO3完全溶解，溶液,Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性,细小的白色晶体,2碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较,两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大,碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比,碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈,Na2CO32HCl =2NaCl,CO2H2O,NaHCO3HCl,=NaClCO2H2O,3碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较,B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出,小试管中棉花球变蓝色，,CO2和H2O,强,三焰色反应,黄,紫,洗,烧,蘸,烧,洗,2操作,3焰色反应是物理变化而不是化学变化。,完成练习并核对答案。,C,B,D,B,完成练习并核对答案。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,第2课时铝的重要化合物,Al3、和Al(OH)3之间的相互转化。,正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式。能够用化

3、学方程式或离子方程式表示 Al3、和Al(OH)3之间的相互转化。,2,2,一氧化铝,3十二水合硫酸铝钾,三 Al3、和Al(OH)3间的相互转化,产生白色沉淀，并不断增多,-,1,1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2 溶液中滴加盐酸的比较,2.在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。,25,13,14,23,27,11,14,21,完成练习并核对答案。,A,C,C,A,B,完成练习并核对答案。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,第3课时铁的重要化合物,Fe2、Fe3的检验方法及其相互转化。,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握Fe2、Fe3的检验方法及其相互转化。 3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。,一铁的氧化物,H2,Fe,Fe2O3,Fe3O4,Cu,FeCu2=Fe2Cu,Fe2H=Fe2H2,氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是,Fe2O3,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeSO4,沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,容器A中的溶液进入B容器中，有白色,口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白,a打开时，观察到B容器中管,色沉淀，且长时间不变,四铜盐,完成练习并核对答案。,B,C,D,1,2,3,4,在书写离子方程式时，弱电解质NH3H2O不能拆写成离子的形式,离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe2Fe3=3Fe2,只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl,1,2,3,4,1,2,3,4,1,2,3,4,加氢氧化钠溶液溶解然后过滤,加热,加铁粉然后过滤,新制氯水或氯气,

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