广东省2018年中考化学总复习专题五化学计算课时练习(有答案)
9页1、专题五化学计算类型一有关化学式的计算1(2017葫芦岛改编)左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质,被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素。(1)每个左旋肉碱分子由_个原子构成,其中氢、氧原子个数比为_。(2)左旋肉碱属于_(填“有机”或“无机”)化合物。(3)左旋肉碱中含有_种元素,其中碳、氢元素的质量比为_(填最简整数比)。(4)左旋肉碱中氧元素的质量分数为_(结果保留到0.1%)。2如图为某分子的结构模型,请回答下列问题:(1)这种分子的化学式为_,其相对分子质量为_。(2)该物质是白酒的主要成分,其化学名称为_。(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为_。(4)该物质中氧元素的质量分数为_(结果保留到0.1%)。3我国自主研发的抗癌新药西达本胺片说明书中部分内容如图所示,请回答下列问题:(1)西达本胺由_种元素组成,其中氮、氧、氟的原子个数比为_。(2)西达本胺中氮元素的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)按照推荐用量,成人外周T细胞淋巴瘤患者每周应服用西达本胺片_片。类型二有关化学方程式的综合计算4(2017包头)有一不纯的氯化钠固体样品(杂质不溶
2、于水),取样品25克放入烧杯中,然后加入80克水使其充分溶解,静置后过滤取58.5克滤液,加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀,过滤后得到156克溶液。计算:(1)生成白色沉淀的质量。(2)58.5克滤液中溶质的质量分数。(3)样品中氯化钠的质量分数。5(2017东营)醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品,而且还有较强的灭菌、抑毒作用。小明为判断家中的米醋含酸量是否合格,取100 mL米醋(见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题(提示:化学方程式为CH3COOHNaHCO3= CH3COONaH2OCO2)加入碳酸氢钠溶液质量(g)2550100155175锥形瓶内剩余物质质量(g)123.9147.8195.6248.4m(1)100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_g,表中m的数值为_。(2)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?(写出计算过程)6液化石
3、油气作为一种化工基本原料和新型燃料,已愈来愈受到人们的重视。其主要成分之一为丙烷(C3H8),丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水。(1)3.3 g丙烷完全燃烧消耗氧气多少克?(2)将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一氧化碳。测得反应前后物质的质量如下表:物质C3H8O2CO2H2OCO反应前质量/g8.828.8000反应后质量/g0017.614.4m表中m的值为_。该实验中发生反应的化学方程式为2C3H89O2CO2COH2O。7(2016泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保组的同学进行了以下实验:取废水300 g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图,请分析计算:(1)实验中生成氢氧化铜的质量为_g;(2)300 g该废水中硫酸铜的质量;(3)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。8(2017贵港改编)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁
4、元素的质量分数,先称取混合物10 g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100 g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x_、y_。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?(3)请在图中画出上述过程中硫酸镁的质量变化曲线。9现有含有7.4 g Ca(OH)2的石灰乳,请按下面要求计算:(1)向上述石灰乳中通入CO2,当二者恰好完全反应生成碳酸钙时,通入CO2的质量是多少克?(写出计算过程)(2)已知反应CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2。请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。(3)另取一定量的石灰乳,通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表:物质Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O质量/g14.813.210a1.8则a_。该反应的化学方程式为_。10化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,进行了以下实验:.甲同学取该赤铁矿石样品10 g,逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,剩余固体的
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