2013年高考广东省理科综合卷(化学部分)

1、2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合A卷（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：共6小题，每小题4分，满分24分。 7、下列说法正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香咪的主要成分 C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8、水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42- 9、设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+ C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10、下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C

2、溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11、下列措施不合理的是 A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的重金属离子12、50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分。22、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：R TQ23、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应

3、C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题：共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： 化合物的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2； 化合物可使 溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为 ； 化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，的结构简式为 ； 由CH3COOCH2CH3可合成化合物I，化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物，的结构简式为 ，的结构简式为 ； 一定条件下， 也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为 。31（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I- 的氧化。将

4、O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 O3将I- 氧化成I2的过程由3步反应组成： I-(aq) + O3(g) = IO-(aq) + O2(g) H1 IO-(aq) + H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为 ，其反应H=_ 在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为 ； 为探究Fe2+对氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3 + I-5.211.0第2组O3 + I- + Fe2+5.24.1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 ； 图13中的A为_由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是 ； 第2组实验进行18s后，I3- 下降。导致下降的直接原因有双选 ；A.C(H+)减小 B.c(-)减小 C. 2(g)不断生成D.c（Fe3+）增加 据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计

5、算过程，结果保留两位有效数字）。32（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的： 点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 固体混合物B的组成为 ；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 。 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L. CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。33（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 列收集Cl2的正确装置时 。 将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。 根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。

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