复件+元素周期表律
27页1、元素周期律和元素周期表,2010高三化学总复习,门捷列夫(1834-1907)俄国科学家,一、元素周期表:,1、编排原则: 总复习p36考点3 2、基本结构: _个横行,_个纵行;每个横行叫一个_,每个纵行叫一个_; 短周期包括_,共_种元素; 周期表一共有_个族,其中又分为_、_、_;按从左至右的顺序分别为_。,练习:,元素 原子序数 位置 A m IA IIA O B m1 _ _ _,IIA或O族,IIIA或IIIB,IA族,1、,2、IA族的原子序数为 x ,则同周期IIIA族元 素的原子序数为_,X+2 x+12 x+26,3、若元素周期表 改成18列,第11列为第 族,第13列为 _族,元素的种类最多在 ,形成化合物 最多的在_列。第四横行,第14列元素为 _。 推测114号元素的位置 。,B,A,B,14,Ge,第七周期 第A族,4、在下列各组元素中,都属于主族的是 ( ) A. 原子序数为11,21,31的元素 B. 核电核数为35,37,38的元素 C. 质子数为29,30,31的元素 D. 原子核外电子数为18,35,38的元素,6、相邻三元素,A、B同周期,B、C
2、同主族,若质子数之和为31,则A、B、C依次为_ 若质子数之和为33,则A、B、C依次为_,N、O、S,F、O、S或Al、Si、C,5、短周期x、y两元素可形成原子个数之比x:y = 1:3的化合物,已知x的原子序数为n,则y的原子序数可能为n + 4 n - 4 n 5 n + 2 n + 8 _,全部,7. (2009全国II) 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是,它是副族元素 B. 它是第六周期元素,C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子,二、元素周期律:,元素周期律是存在于自然界元素家族内部的客观规律。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。 1、元素周期律的内容、实质: 总复习p38 2、元素周期表中的规律:,周期数 =,电子层数,主族:族序数 =,最外层电子数 = 价电子数 = 最高正化合价数,过渡元素:最外层电子数12,一般说来: 族数 最外层电子数 族数 = 价电子数,负化合价数 = 8 最高正化合价数,(1)原子结构与元素周期
3、表的关系:,例:某元素的原子有四个电子层,最外层有7个电子,它在? 若最外层有2个电子?若规定其为主族?,a、原子半径:,(2)元素性质的递变规律:,同周期:从左至右,原子半径依次_。 同主族:从上往下,原子半径依次_。 粒子半径比较规律: 总复习:p39,练习,1、排列粒子半径:,(2)F、Cl、Br、I,(3)F、Cl、Br、I,(3)F、O2、Na、S2,(4)Na、Mg、S、O,(1)N、C、Li、O,2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. KF2 B. CaI2 C. BaI2 D. KBr,B,练习:,3、主族元素X、Y、Z中,X与Y两元素的原子核外电子层数相同,X原子半径大于Y,X与Z两元素的阳离子具有相同的电子层结构,Z的离子半径大于X的离子半径。则X、Y、Z的原子序数由大到小的排列顺序为:,Y、X、Z,b、元素化合价:,正价:1 7 负价:4 1,价电子:,主族元素的价电子就是其最外层电子 对于某些过渡元素,也可能包括其次外层电子,如Fe 、 Mn等,每一周期重复:,参与形成化合价的那部分电子,c、元素的金属性、非金属性: 元素的金属性是指元素的原子失电子
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