复件+元素周期表律

元素周期律和元素周期表,2010高三化学总复习,门捷列夫（1834-1907）俄国科学家,一、元素周期表：,1、编排原则： 总复习p36考点3 2、基本结构： _个横行，_个纵行；每个横行叫一个_，每个纵行叫一个_； 短周期包括_，共_种元素； 周期表一共有_个族，其中又分为_、_、_；按从左至右的顺序分别为_。,练习：,元素 原子序数 位置 A m IA IIA O B m1 _ _ _,IIA或O族,IIIA或IIIB,IA族,1、,2、IA族的原子序数为 x ，则同周期IIIA族元 素的原子序数为_,X+2 x+12 x+26,3、若元素周期表 改成18列，第11列为第 族，第13列为 _族，元素的种类最多在 ，形成化合物 最多的在_列。第四横行，第14列元素为 _。 推测114号元素的位置 。,B,A,B,14,Ge,第七周期 第A族,4、在下列各组元素中，都属于主族的是 （ ） A. 原子序数为11，21，31的元素 B. 核电核数为35，37，38的元素 C. 质子数为29，30，31的元素 D. 原子核外电子数为18，35，38的元素,6、相邻三元素，A、B同周期，B、C同主族，若质子数之和为31，则A、B、C依次为_ 若质子数之和为33，则A、B、C依次为_,N、O、S,F、O、S或Al、Si、C,5、短周期x、y两元素可形成原子个数之比x：y = 1：3的化合物，已知x的原子序数为n，则y的原子序数可能为n + 4 n - 4 n 5 n + 2 n + 8 _,全部,7. （2009全国II） 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是,它是副族元素 B. 它是第六周期元素,C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子,二、元素周期律：,元素周期律是存在于自然界元素家族内部的客观规律。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。 1、元素周期律的内容、实质： 总复习p38 2、元素周期表中的规律：,周期数 =,电子层数,主族：族序数 =,最外层电子数 = 价电子数 = 最高正化合价数,过渡元素：最外层电子数12，一般说来： 族数 最外层电子数 族数 = 价电子数,负化合价数 = 8 最高正化合价数,（1）原子结构与元素周期表的关系：,例：某元素的原子有四个电子层，最外层有7个电子，它在？ 若最外层有2个电子？若规定其为主族？,a、原子半径：,（2）元素性质的递变规律：,同周期：从左至右，原子半径依次_。 同主族：从上往下，原子半径依次_。 粒子半径比较规律： 总复习：p39,练习,1、排列粒子半径：,（2）F、Cl、Br、I,（3）F、Cl、Br、I,（3）F、O2、Na、S2,（4）Na、Mg、S、O,（1）N、C、Li、O,2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. KF2 B. CaI2 C. BaI2 D. KBr,B,练习：,3、主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X原子半径大于Y，X与Z两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径。则X、Y、Z的原子序数由大到小的排列顺序为：,Y、X、Z,b、元素化合价：,正价：1 7 负价：4 1,价电子：,主族元素的价电子就是其最外层电子 对于某些过渡元素，也可能包括其次外层电子，如Fe 、 Mn等,每一周期重复：,参与形成化合价的那部分电子,c、元素的金属性、非金属性： 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力； 元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。,如何比较元素金属性、非金属强弱？ 总复习p3940,练习： 1、A、B、C是周期表中三种相邻的主族元素，A与B同周期，A与C同主族，它们形成的稳定结构的离子的还原性依BAC的顺序增强。三种元素的原子序数关系是：,C、B、A,2.（05江苏高考）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低。 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,B,3（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,d、元素周期表中的规律:,熔点：,必修1p7-8碱金属、卤素单质熔点变化,三、周期律、周期表的应用：,总复习p38考点3：,1、已知：镭（Ra）为主族元素，其原子核外有七个电子层，最外层有2个电子。下列性质推断不正确的是（ ） A、在化合物中其表现+2价 B、其氢氧化物表现两性 C、硫酸镭不溶于水 D、其单质放入水中放出氢气,B,练习：,2、（09年海南化学·10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高,D,3、（2009山东卷11）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,B, 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 。 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物通常情况下呈液态的元素 。,C,N,O,一些元素的特殊性质:,单质最轻的元素： 。最轻的金属单质 。 单质常温下呈液态的非金属元素 ；金属元素 。 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素 。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素 ，能起氧化还原反应的是 。 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短 周期元素 。,H,Li,Br,Hg,Al,N,S,Li、Na、F,（选作）1、（09年重庆理综·29）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。 （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。 A的化学式是 。 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。,2.（06年四川理综）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子的个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：,填写下列空白(1)A是 ，C是 。 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 (3)E和F反应的化学方程式是 。 (4)F和G的水溶液反应生成I和D的离子方程式 。,