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2018-2019学年人教版必修1 第1章第2节化学计量在实验中的应用（第1课时）课件3（18张）

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1、第2节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位摩尔、摩尔质量,物理量,单位,质量(m),克(g),物质的量(n),物质的量是一个专门用来描述物质所含微粒多少的物理量,1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,物理量,数值,单位,这张桌子的长度是 1 米,这些水的物质的量是 1 摩尔,说一说,阿伏加德罗,国际计量局保存的米原器,国际计量局保存的千克原器,规定：1 mol 任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数,阿佛加德罗常数,符号：,NA,近似值,单位：,mol-1,6.02 1023,一打铅笔是12只铅笔,1 mol C含NA个碳原子，约含6.02 1023个碳原子,一打羽毛球是12只羽毛球,1 mol H2O含NA个水分子，约含6.02 1023个水分子,一打钢笔是12只钢笔,1 mol S含NA个硫原子，约含6.02 1023个硫原子,说一说,1 mol H2O含NA个水分子，含个 H,含个 O,2 mol H2O含 2NA个水分子含个 H,含个 O,3 NA个水分子的物质的量是 mol,含个H,1 个水分子的物质的量是 m

2、ol,2NA,NA,4NA,2NA,3,6NA,练一练,一个氧原子的真实质量NA,=,氧原子的相对原子质量=,一个氧原子的真实质量,1,12, 1个碳-12原子的真实质量,1 g,1mol氧原子的质量,以克为单位，1mol任何物质的质量在数值上都等于它的式量,=,1mol氧原子的质量=1 g 氧原子的相对原子质量,物质的摩尔质量（M）,1、定义：,3、单位：g/mol,2 、公式：,单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。,1 mol H2O的质量是18 g,水的摩尔质量是18 g/mol,1 mol Fe的质量是56 g，铁的摩尔质量是56 g/mol,1 mol O2的质量是32 g,氧气的摩尔质量是32 g/mol,mol NaCl的质量是58.5 g 氯化钠的摩尔质量是58.5 g/mol,说一说,64克,3摩尔,5摩尔,练一练,总结：,物质的量将可称量的物质的质量与微观粒子的数目联系起来。,意义：,1. mol 氧 2. 0.25 mol CO2 3. 摩尔为7个基本物理量之一 4. 0.5 mol H2 有 3.01 1023 个氢原子 5. 3 mol NH3 有3 mol N 原子，9 mol H 原子,正误判断,在0.5 mol O2中含有的O2的分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,= 3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个,，在0.5 mol O2中含有的O的原子数目是多少？,解：O2的O原子数为,N = n 2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023 mol-1,= 6.02 1023,答：O2的O原子数为6.02 1023个,，在0.5 mol O2中含有电子的数目是多少？,解：O2的电子数为,N = n 16 NA,= 4.816 1024,答： 0.5 mol O2的电子数为4.816 1024个,练习,

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