2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴作业1 鲁科版必修1

1、第2课时 溴与海水提溴知能演练轻松闯关学生用书单独成册 基础温故1要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入()A适量KBr B适量溴蒸气C适量KI D适量AgNO3溶液解析：选A。KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。2下列关于药品的保存方法正确的是()A少量钠保存在汽油中B固态碘盛放在细口玻璃瓶中C液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选C。A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。3下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：选A。液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。4下列各项操作，错误的有()A用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

2、B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选A。萃取剂的选择必须满足以下条件：与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A项中乙醇可以与水互溶。5a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是()AHBr BHClCCl2 DH2解析：选B。Cl2与H2混合见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。6在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，正确的结论是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4解析：选C。溴在有机溶剂苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精与水互溶，(CCl4)(水)，(苯)(水)，故向溴水中加酒精不会分层，应是；加入苯后溶有溴的苯应在上层，应是；加入CCl4后，溶有溴

3、的CCl4应在下层，应是。7将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2A BC D均不可解析：选C。溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：(1)用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；(2)发生化学反应，使Br2转变为Br，H2S、Mg、NaOH、Na2CO3、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应。8海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏，得到液溴？_。解析：空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中的溴离子反应，使之成为单质溴：2BrCl2=2ClBr2；继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO2Br22H2O=H2SO

4、42HBr，以达到富集的目的；然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBrCl2=2HClBr2；最后蒸馏得到液溴。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴中水含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低(4)“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了能力提升9下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4做萃取剂，从碘水中萃取碘)中，错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口的玻璃塞，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待溶液分层后，使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体解析：选D。分液时，打开活塞，使下层液体慢慢流出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体应从分液漏斗上口倒出。10现有下列三个反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl

5、2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若FeCl2溶液中含有I杂质，要氧化除去I杂质可加入的试剂是()ACl2 B盐酸CKMnO4 DFeCl3解析：选D。加入的除杂试剂不能氧化Fe2且还必须氧化I使之生成I2而除去，只能选用FeCl3。11溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A溴单质溶于水得到溴水B溴单质与烧碱溶液不反应C溴单质与氢气反应的产物为溴化氢D溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验解析：选B。Br2与NaOH溶液发生反应：2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O。12从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是()AX为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有Br被氧化D工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)解析：选D。溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；单质溴加

6、热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br被氧化，故C正确；Cl2 2Br=Br22Cl，根据方程式可知：生成1 mol Br2，需消耗1 mol氯气，故两次氧化共需氯气2 mol，即44.8 L(标准状况下)，这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况下)，故D错误。13海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯B表面皿C坩埚D酒精灯E干燥器(2)步骤一定发生的化学反应类型是_。A化合反应B分解反应C氧化还原反应(3)步骤所用的主要仪器是_。步骤的实验操作名称是_。(4)操作中，使用玻璃棒的是_(填序号)。(5)请设计简单实验，验证提取碘后的水溶液中是否含有碘单质：_。解析：(1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精

7、灯。(2)经步骤使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。(3)分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤的方法。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)和过滤。(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。答案：(1)CD(2)C(3)分液漏斗过滤(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)14海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和_(写出一种即可)。(2)将NaCl溶液进行电解，生成H2、Cl2和NaOH，该电解反应的离子方程式为_。(3)步骤 中已获得Br2，步骤 中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤 用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_

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