2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型教学案 鲁科版选修3
15页1、第1节共价键模型 课标要求1知道共价键的主要类型键和键。2能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。1.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键。2共价键分为:键和键;极性键和非极性键;单键、双键和叁键。3共价键的特征:方向性和饱和性。4共价键的键参数:键能、键长、键角。5键能越大,键长越短,形成的共价键越牢固,含有该键的分子越稳定。1共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子表示方法用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键,如HH、HCl;“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键;“”表示原子间共用三对电子所形成的共价键2共价键的分类(1)键和键分类标准:按电子云的重叠方式。键和键:共价键键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。(2)极性键和非极性键分类标准:根据共用电子对是否偏移。极性键和非极性键:共价键极性键非极性键形成元素不同种元素同种元素
2、共用电子的偏移共用电子偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同,共用电子不偏移原子电性电负性较大的原子显负电性,另一原子显正电性两原子均不显电性3共价键的特征(1)饱和性:每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(2)方向性:在形成共价键时,原子轨道重叠愈多,电子在核间出现的概率愈大,所形成的共价键越牢固,因此,共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性。1键和键的区别是什么?提示:键是原子轨道“头碰头”重叠成键,键是原子轨道“肩并肩”重叠成键。2键是否一定比键强度大?提示:否。3极性键和非极性键的区别是什么?提示:前者成键的共用电子对发生偏移,后者成键的共用电子对不发生偏移。1共价键的分类归纳分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对是否偏移极性键、非极性键原子轨道重叠方式键、键2.键与键的比较键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间,在键轴处键轴上方和下方,键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类ss,sp,pppp化学活泼性不活泼较活泼稳定性一般来说键比键稳定
3、,但不是绝对的3单键、双键、叁键和键、键的关系单键是键,双键含1个键1个键,叁键含1个键2个键。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)共价键的本质是一种静电吸引作用。()(2)N2分子内存在键和键,H2分子内只存在键。()(3)Cl2分子内存在非极性键,HCl分子内存在极性键。()(4)两个H原子和1个O原子结合生成H2O,表现了共价键的方向性。()答案:(1)(2)(3)(4)2下列物质的分子中既含有键,又含有键的是()CH4NH3N2H2O2C2H4C2H2ABCD解析:选D各种分子结构式如下:HCHHH、HNHH、NN、HOOH、HCHCHH、HCCH。单键均为键,一个双键由一个键和一个键组成,一个叁键由一个键和两个键组成。3下列物质中,只有极性键的是_,只有非极性键的是_,既含有极性键,又含有非极性键的是_。H2HClNH3H2O2CO2CCl4C2H6解析:同种元素的原子间形成非极性键,不同种元素的原子间形成极性键,H2O2的2个氧原子间存在非极性键,C2H6分子中碳原子间存在非极性键。答案:方法技巧(1)判断键和键的方法:看两个成键原子间形成的是单键、双键或叁键。
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