2018届高三二轮复习--:常见金属及其重要化合物
47页1、华蓥中学:杨旭,专题十: 常见 金属及其重要化合物,1、了解常见金属的活动性顺序。 2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 3、了解合金的概念及其重要应用。,考纲展示:,金属及其化合物,夯实基础:,考点一:钠及其化合物的性质和应用,考点二:铝及其化合物的性质和应用,考点三:铁、铜及其化合物的性质和应用,考点一:钠及其化合物的性质和应用,(1)钠的化合物俗名:火碱、烧碱、苛性钠NaOH;纯碱、苏打Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现,因其俗名为纯碱,但其不属于碱,而属于盐);小苏打NaHCO3;芒硝Na2SO410H2O;水玻璃硅酸钠溶液。 (2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2,还是生成二者的混合物,1 molNa只能转移1 mol电子(此点在NA的判断考题中常有考查)。常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为 ,其中含有离子键和非极性键。过氧化钠中阴离子为O 22-,故Na2O2中阳离子和阴离子的物质的量之比为21。Na2O2不是碱性氧化物,有强氧化性、漂白性,遇到湿润的石蕊试纸时,先使试纸变蓝,后使其褪色。
2、,【特别提醒】:,(3)Na2CO3与盐酸反应时,二者相对用量或滴加顺序不同,产生的现象和得到的产物不同。 (4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (5)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。 (6)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出,发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。 (7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应,焰色反应是物质(或元素)的物理性质。 (8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,发生反应NaHCO3NaAlO2H2O=Al(OH)3Na2CO3,此反应并非水解反应。,(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中,无论二氧化碳少量还是过量,都发生反应CO2NaClOH2O=HClONaHCO3,而不会生成碳酸钠,因酸性:H2CO3HClOHCO 3-。 (10)侯氏制碱法的原理: NaClCO2H2ONH3=NaHCO3NH4Cl、 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。 (11)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂
3、。NaK合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。,例1、下列说法不正确的是( ) A.2017全国卷 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,CO2具有氧化性 B.2017江苏卷 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl2H2O H2Cl22OH C.2017天津卷 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重 D.2017海南卷 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气,【典例探究】:,C,【变式1】:工业上用粗盐(含Ca2、Mg2、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如图102所示。下列有关说法正确的是( ),A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒 D.如图103所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性,C,【变式2】:汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气
4、囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题:,(1)甲的化学式为_,丙的电子式为_。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为_。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_ ,安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 (4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。 A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO (5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_。,NaN3,Na2O2CO2H2O=2NaHCO3,6NaFe2O3 2Fe3Na2O,避免分解产生的金属钠可能产生的危害,D,
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