物理化学 4难溶电解质的溶解平衡
30页1、第四节 难溶电解质的溶解平衡,3沉淀溶解平衡常数溶度积(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Ksp_ (2)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的_能力。(3)影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和_有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。,cm(Mn)cn(Am),溶解,温度,1(判一判)下列说法是否正确(正确的打“”,错误的打“”)。(1)不同电解质在水中的溶解度差别很大 ( )(2)沉淀溶解平衡不受外界条件的影响 ( )(3)生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小 ( )(4)难溶电解质的溶解达到平衡时,固体的量不再减小 ( )(5)达到沉淀溶解平衡时,各离子浓度一定相等 ( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5),2(填一填)AgCl的Ksp1.801010,将0.002 molL1的NaCl和0.002 molL1的AgNO3溶液等体积混合。溶液中是否有AgCl沉淀生成(通过简单计算回答)_。溶液中存在的离子有_。,二、沉淀反应的应用 1沉淀的生成,Fe33NH3H2O= Fe(OH)33NH,2.沉淀的溶解 (1
2、)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。 (2)方法实例,CaCO32H= Ca2CO2H2O,3.沉淀的转化(1)实质:难溶电解质_的移动。(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)(2)应用:锅炉除垢、矿物转化等。,溶解平衡,3(选一选)已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq) H0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )A升高温度,平衡逆向移动B溶液中c(Ca2)c2(OH)恒为定值C向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液【答案】 A,1.内因:难溶物质本身性质,这是主要决定因素。 2外因:沉淀溶解平衡是动态平衡,适用于勒夏特列原理。(1)浓度:加水冲稀,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。(2)温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,Ksp增大。(3)其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的粒子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。,影响溶解平衡的因素,(2012广州大学附属实验中学
3、检测)下列说法正确的是( )A难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小BKsp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温度一定,当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液【精讲精析】 Ksp是温度的函数,B错误;绝对不溶的物质不存在,C错误。【答案】 D,1(2012宝鸡模拟)常温下,有关物质的溶度积如下,下列有关说法不正确的是( ) A常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好,C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH8时,c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH【解析】 (1)Ksp越小离子沉淀的越完全;(2)当两种沉淀共存时,形成沉淀的相同离子具有相同的物质的量浓度。【答案】 D,1.沉淀的生成(1)条件:离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用分离离子:同一类型的难溶电解
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