福建省福州市重点中学第二学期半期考高二化学试卷&参考答案
11页1、第 1 页 共 12 页福建省福建省福州市福州市重点中学重点中学第二学期半期考第二学期半期考高二高二化学化学试卷试卷& &参考答案参考答案【完卷时间:完卷时间:9090 分钟分钟 ;满分;满分 100100 分分】可能需要的原子量可能需要的原子量:H-1 1 C-1212 N-1414 O-1616 Na-2323 S-3232 Cl-3535.5 5 Fe-5656 Cu-6464 第第卷卷(选择题选择题 共共 5454 分分)一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括 1818 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 5454 分,每小题只有一个选项符分,每小题只有一个选项符合题意)合题意)1下列表达式错误的是( )A甲烷的电子式: B氮原子的 L 层电子排布图:C碳 12 原子: 612C D硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p42若将15P 原子的电子排布式写成了 1s22s22p63s23px23py1,则它违背了( )A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是( )A原子 B分子 C阴离子 D阳离
2、第 2 页 共 12 页子4不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是( ) A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来5四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是( )A原子半径 ZMBZ 位于元素周期表中第二周期、第A 族CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小DX 单质的熔点比 Y 单质的熔点低6下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:F2Cl2Br2I2B熔点由高到低:RbKNaC硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI7下列说法中不正确的是( ) 第 3 页 共 12 页A一般情况下, 键比 键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子间形成共价键时,最多有一个 键C在气体单质中,一定有 键,可能有 键DN2分子中有 1 个 键,2 个 键8、下列推论正确的( )ASiH4的沸点高于 CH4,可推测 PH3的沸点高于 NH3BNH4+为
3、正四面体结构,可推测出 PH4+也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体,可推测 SiO2晶体也是分子晶体DNaCl 是离子化合物,可推测 AlCl3也是离子化合物9下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( )A石墨转化为金刚石 BNaCl 晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水10下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( )ACH4BNH3CH2ODBF311. 下列指定微粒个数比不是 21 的是 ( )ABe2+离子中的质子和电子 B13H 原子中的中子和质子CNaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 DNa2O2固体中的阳离子和阴离子12下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )第 4 页 共 12 页A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大13. 下列说法正确的是 ( ) A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1 过渡到ns2np6 B所有的非金属元
4、素都分布在 p 区C原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子的化学性质相似D元素周期表中B 到B 的 10 个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素14、如图为某晶体的一个晶胞该晶体由 A、B、C 三种基本粒子组成试根据图示判断,该晶体的化学式是( )AA6B8C BA2B4C CA3BC DA3B4C15下列叙述中不正确的是( )AP4和 NO2都是共价化合物 B在 SiO2晶体中,不存在单个小分子CCCl4是以极性键结合的非极性分子 D二氯甲烷不存在同分异构体第 5 页 共 12 页16在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是( )A由价层电子对互斥理论可确定 NF3分子呈三角锥形BC3F8在 CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构D第一电离能:NOF17下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中,每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个C氯
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