【强烈推荐】高一化学必修二知识点梳理

1、【强烈推荐强烈推荐】高一化学必修二知识点梳理高一化学必修二知识点梳理本文由 159753159654 贡献doc 文档可能在 WAP 端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT，或下载源文件到本机查看。11、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律： 熟记） 、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律： 熟记） （熟记 （ 性 质 同周期（从左右） 同主族（从上下） 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化 物对应水 化物的 气态 氢化物 碱性 酸性 形成难 易程度 稳定性 阴离子的还原性 2、金属性或非金属性的强弱判断依据 、 金属性强弱 与水或酸反应，置换出 最高价氧化物水化物 的易难 强弱非金属性强弱 与 H2 化合的易难及生成氢化物稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阴离子还原性强的其元素非金属性弱， 阴离子还原性弱的其元素非金属性强活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱 的为活泼金属 原电池中 金属 为活泼金属，正极较不活泼同周期中，从左向右，随着核电

2、荷数的增加，金属性 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性；非金属性 ；非金属性123认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 IA 1 2属 性 逐 渐 逐 渐 性 属 金 金 非IIAIIIAIVA 非金属VAVIAVIIA03 4 5 6 7 1 2金属 的 与 ， ， ， 的 金 与 。的 ， 金属 金属 与 ，非金属 ， 元素金属 ，非金属 ， 的 ，r ，非金属，金属 金属与 ，非金属，非金属 ，与元素金属，非金属 ， 的 ， r 元素， 元素， 下 ，X Z ，X Y ，X YZ 的ZZY21 Z 的元素符号 2 的X表 的Y2 的23（3）XY2 的电子式 ） ， （4） ZY2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ） 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 的单质和它的一种 、 、 、 、 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大， 氧化物是工业生产上常用的还原剂。 氧化物是工业生产上常用的还原剂。B 的最外层电子数是次外层的 3 倍；0.1molC 的单 标准状况下的氢气； 质能从酸溶液中置换出 2.24

3、L 标准状况下的氢气；又知 B、C、D 所形成的简单离子的 、 、 电子层结构相同， 是同主族的元素。请回答下列问题： 电子层结构相同，B 和 E 是同主族的元素。请回答下列问题： （1）请依次写出 A、C、E 三种元素的元素符号：、 、 。 ） 、 、 三种元素的元素符号： 、 、 。 （2）E 的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 ） 的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 的最高价氧化物的电子式； （3）请写出 A 的最高价氧化物的电子式 ） ； （4）请写出 D 的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 三、化学键 1、离子键： 、离子键： A.相关概念 相关概念 B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 离子化合物： 离子化合物 大多数盐、强碱、 C.离子化合物形成过程的电子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2， 离子化合物形成过程的电子式的表示（ 离子化合物形成过程的电子式的表示 ， ， ， ， ， ， NH4Cl） ） 2、共价键： 、共价键： A.相关概念 相关概念 B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） 共价化合物：

4、共价化合物 只有非金属的化合物（除了铵盐） C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2） 共价化合物形成过程的电子式的表示（ 共价化合物形成过程的电子式的表示 ， ， ， ） D.极性键与非极性键 极性键与非极性键 3、化学键的概念和化学反应的本质 、 4、化学键 、 （1）化学键是指 ）化学键是指： （2）化学反应的实质是指： ）化学反应的实质是指： （3）离子键与共价键比较 ） 项目 概念 成键微粒 成键元素 离子键。 。 共价键一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 原子间得失电子能力差别较大（特例铵 盐）同种或不同种的非金属元素间原 子未达到饱和状态， 不易得失电子存在范围 与性质的 关系离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物） 单质，共价化合物、离子化合物 （碱、含氧酸盐、铵盐等） 一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点 越高，溶解度越小。 共价键越强，分子越稳定。（4）非极性共价键与极性共价键比较 ） 项目 非极性键 成键微粒 种原子3极性键 极性键 种原子4存在范围非金属单质，如 H2 共价化合物，如 H2O2（特例） 离子化合物，如 Na2O2（特例）

5、 共价化合物，如 CO2 K NH 离子化合物， NaOH、 2SO4、 4Cl 如阴、阳离子的电子层结构相同 （想到 10、18 电子微粒） 、 电子微粒） ? 原电池（想到氧化还原） 原电池（想到氧化还原） ? 物质推断（特征的物质如 物质推断（特征的物质如1：1；1：2；1：3 的组成情况、特征的反应如双重的 ： ； ： ； ： 的组成情况、 氧化产物氮的、硫的、钠的、周期表中的特殊位置等） 氧化产物氮的、硫的、钠的、周期表中的特殊位置等） 一、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 和形成. 、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量小于 小于生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应：反应物的总能量大于 大于生成物的总能量 3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 能量变化 、化学

6、反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化， 常见的放热反应：、常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； 所有燃烧反应； 中和反应； 所有燃烧反应 中和反应 C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； 大多数化合反应； 活泼金属跟水或酸反应 活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应： 、常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 大多数分解反应； 大多数分解反应氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 6、中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O（液态）时所释放的热量。 、 和热： （液态）时所释放的热量。 二、化学能与电能 1、原电池： 、原电池： (1)概念 概念 (2)工作原理： 工作原理： 工作原理 a. 负极：失电子（化合价升高） 发生氧化反应 负极：失电子（化合价升高） ，发生氧化反应 ， b. 正极：得电子（化合价降低） 发生还原反应 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 ， (3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。 原电池的构成条件：

7、 原电池的构成条件 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。 19 如右图， 在锌、 铜和稀硫酸组成的原电池中， 负极发生的反应是 A、 Zn2e=Zn2+ BCu2e=Cu2+ C2H+2e=H2 DCu2+2e=Cu 一、化学反应速率 化学反应速率的概念： 化学反应速率的概念：4（）5二、影响化学反应速率的因素 (1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） 决定化学反应速率的主要因素： 决定化学反应速率的主要因素 反应物自身的性质（内因） (2)外因 控制变量） 外因 外因 控制变量） a. 浓度 b. 温度 c. 催化剂 d. 固体表面积 f. 其他 光、反应物的状态、溶剂 反应物的状态、 有气体参加的反应， 有气体参加的反应，压强等 三、化学反应的限度 1、可逆反应的概念和特点 、 2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不 、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应， 同的条件下其限度也可能不同 3、化学反应限度的概念： 、化学反应限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反

8、应的速率相等 正反应和逆反应的速率相等， 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物 的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态 这种状态称为化学平衡状态， 平衡状态” ， 的浓度不再改变，达到表面上静止的一种 平衡状态 ，这种状态称为化学平衡状态，简称 化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 可逆反应达到平衡状态的标志： 可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率 正反应速率逆反应速率 的速率 消耗 A 的速率生成 A 的速率 例下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 下面关于化学反应的限度的叙述中， A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 当一个化学反应在一定条件下达到限度时， 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) ，下列说法中， 能说明这一反应已经达到化学平衡

9、状态的是 A生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 BA、B、C 的浓度相等 C单位时间生成 n mol A， 同时生成 3n mol B DA、B、C 的分子数之比为 1 3 2 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 态时， 当一个可逆反应达到平衡状态时 B当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 当一个可逆反应达到平衡状态时， C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 平衡状态是一种静止的状态，56D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供， 某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到 的作用。 的作用。 的作用 可逆反应 H2(g)I2(g)= 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 达到平衡状态时的标志是 A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI 的浓度相等 D. I2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等 5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质 甲烷、乙烯、 乙醇、 有机物 官能团 化 学 甲烷 （ ）性质（写出化学方程式）乙烯苯乙醇乙酸甲烷 甲烷的元素组成与分子结构： 一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 二、甲烷的物理性质 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应（燃烧） 、甲烷的氧化反应（燃烧） 实验现象： 实验现象： 反应的化学方程式 化学方程式： 反应的化学方程式： 2、甲烷的取代反应 、 一、乙烯的组成和分子结构正四面体671、组成： 、组成： 分子式： 分子式： 2、分子结构：官能团碳碳双键。 碳碳双键。 、分子结构：官能团碳碳双键 二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式 、燃烧反应（ 2、使酸性高锰酸钾溶液褪色 、 三、乙烯的加成反应 1、与溴的加成反应（使溴的四氯化碳溶液退色） 、与溴的加成反应（使溴的四氯化碳溶液退色） CH2CH2

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