同步练习1

1、- 1 -同步练习 2-2-3一、选择题1三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是()A PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B PCl3分子中的 PCl 键属于极性共价键C PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等D PCl3分子中既含有 键，又含有 键解析 PCl3分子中的 PCl 键都是单键，单键都是 键。答案 D20.01 mol 氯化铬( CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是()A Cr(H2O)6Cl3B Cr(H2O)5ClCl2H2OC Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD Cr(H2O)3Cl33H2O解析由题意，1 mol CrCl36H2O 能电离出 2mol Cl ，即该配合物的外界中有 2 个Cl 。答案 B3 H2S 分子中两个共价键的夹角接近 90，其原因是()A共价键的方向性和 S 原子中 p 轨道的形状B共价键具有饱和性C S 原子的核外电子排布D SH 键是极性键 键解析共价键的方向性和成键原子轨道的形状导致了键角的不

2、同。答案 A4对 H3O 的说法正确的是()A O 原子采取 sp2杂化 B O 原子采取 sp3杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键解析 O 原子采取 sp3杂化，在 H2O 中有两对孤对电子，与 H 结合后，尚剩余 1 对孤对电子。答案 BC二、非选择题5配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：- 2 -(1)现有 Ti3 的配合物 TiCl(H2O)5Cl2H2O。该配合物的配体是_，配位数是_。(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有 Al(OH)4 生成，则 Al(OH)4 中存在_。a共价键 b非极性键 c配位键 d 键 e 键(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知 Co3 的配位数是 6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入 BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为_，第二种配合物的结构式为_，如果在第二种配合物溶液中滴加 AgNO3溶液时，产生_现象。(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配

3、合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。答案(1) H2O、 Cl 6(2)acd(3)Co(NH3)5BrSO4 Co(SO4)(NH3)5Br淡黄色沉淀(4)- 3 -6(2010福建，30)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33 C S A N23 CO2(已配平)= = = = =引 燃 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中， A 的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知 CN 与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。(2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。 T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为_， Q2 的未成对电子数是_。(3)在 CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为 CrCln(H2O)6 nx (n 和 x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂( R H)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6 nx xR H RxCrCln(H2O)6 nx x H交换出来的 H 经中和滴

4、定，即可求出 x 和 n，确定配离子的组成。将含 0.0015molCrCln(H2O)6 nx 的溶液，与 R H 完全交换后，中和生成的 H 需浓度为 0.1200molL1 NaOH 溶液 25.00ml，可知该配离子的化学式为_。解析本题考查了电负性比较、晶体类型判断、杂化轨道、共价键性质以及配位键等物质结构与性质的知识。(1)非金属性越强电负性越大，则电负性由大到小的顺序为： O N C K；(2)根据元素守恒可知 A 为硫化钾，是离子化合物，为离子晶体。二氧化碳为含极性键的非极性分子，是直线型分子，杂化轨道是 sp 杂化。 CN 离子中含有碳氮三键，则 HCN 含有 2 个 键，2 个 键，物质的量之比为 1:1。(2)原子序数小于 36，且原子序数 T 比 Q 多 2 ，二者处于同一周期、同一族，则一定位于第族， T 为镍元素，其基态原子外围电子排布式为：3 d84s2； Q 为铁元素， Fe2 未成对电- 4 -子数为 4。(3)根据离子交换反应的方程式： CrCln(H2O)6 n x x R H Rx CrCln(H2O)6 nx x H1 x0.0015mol0.

5、012 molL1 0.025L列式解得 x2 则 n1该配离子的化学式为： CrCl (H2O)5 2答案(1) ONCK离子晶体 sp1:1(2)3d84s24(3) CrCl(H2O)527已知两个反应：2Cu(NH3)4SO43 SO24 H2O=2NH4CuSO33( NH4)2SO42NH4CuSO32 H2SO4=A( NH4)2SO42 SO2 CuSO42 H2O(1)Cu(NH3)4SO4中除 S 外，电负性从大到小依次为_， Cu(NH3)4SO4是离子化合物，可以电离出 Cu(NH3)42 、 SO ，其中 Cu(NH3)42 除共价键外，还有_键。24(2)基态硫原子的核外电子排布式：_。(3)NH4CuSO3晶体中呈正四面体的原子团是_， NH4CuSO3中_(填“有”或“没有”)未成对电子。(4)A 为_晶体，构成该晶体的微粒是_。解析(1)同周期元素电负性随着原子序数的递增而增大，故 O 的电负性大于 N 的电负性，金属的电负性小于非金属的电负性。 Cu(NH3)4SO4是配位化合物，其中 Cu(NH3)42 为配离子，其中 Cu 提供空轨道，而 N 原

6、子提供孤对电子，从而形成了配位键。(2)硫原子核外有16 个电子，5 个能级，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4。(3) NH 是以 N 原子为中心，以 44 个氢原子为顶点的正四面体结构； NH4CuSO3中 N、 S、 O 原子满足 8 电子的稳定结构， H 原子满足 2 电子的稳定结构，而 Cu 元素为1 价，所以也没有单电子。(4)根据化学方程式中原子守恒可知 A 为 Cu， Cu 为金属晶体。答案(1) ONHCu配位(2)1s22s22p63s23p4(3)NH 没有 4(4)金属铜离子、自由电子81919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相- 5 -同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与 NO 互为等电子体的分子有_、_。 2(3)CN

7、、 NO 具有相同的通式 AX2，它们的价电子总数都是 16，因此它们的结构与由 2 2第二周期两元素组成的_分子的结构相同，微粒呈_形，中心原子都采取_杂化。(4)CO 、 NO 等微粒具有相同的通式：_，它们的价电子总数都是_，23 3因此它们与由第 A 族两元素组成的_分子的结构相同，呈_形，中心原子都采取_杂化。(5)SO 、 PO 等离子具有_的通式，总价电子数为_，中心原子有 424 34个 键，故采取_杂化形式，呈_立体结构。解析(1)在同周期内，位于中间的元素的原子序数等于其左右相邻元素的原子序数之和的一半，根据此特点，可以得到 N2 和 CO；如果在 N2和 CO 上各加上 1 个 O 原子，其原子数、电子总数仍然相同。(2)NO 的最外层电子数之和为 18，如果在同周期内互换，把 1 个族序数小的原子换成 21 个族序数大(右邻)的原子，那么分(离)子少 1 个负电荷，因此可以写出 O3；因 S 和 O 为同一主族，最外层电子数相同，则 SO2也是 NO 的等电子体。 2(3)在第二周期元素组成的化合物中符合 AX2且有 16 个价电子的物质只有 CO2， CO2分

8、子呈直线形，其中 C 原子采取 sp 杂化。(4)由给定的两种微粒可以看出都符合通式 AX3，且价电子数为 24，符合此通式且由第 A 族两元素组成的化合物只能是 SO3，在此分子中 S 原子采取 sp2杂化，分子呈平面三角形。(5)由于在 SO 中中心原子有 4 个 键，故采取 sp3杂化形式，呈空间正四面体结构。24答案(1) N2 CO CO2 N2O(2) SO2、 O3(3)CO2直线 sp(4) AX324 SO3平面三角形 sp2(5) AX432 sp3正四面体9(2010陕西理综，37)主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。 X、 Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、 X、 Y、 Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为_， W3分子的空间构型为_。(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_。(3)化合物 M 的化学式为_，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。 M 熔点较高的原因是_。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式- 6 -有_， OCO 的键角约为_。(4)X、 Y、 Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心， Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 X： Y： Z_。(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。解析本题考查元素推断、分子结构、晶体结构和性质。根据 W 的电子排布

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