2022届高考化学一轮复习化学计量练习题

1、化学计量一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2021山东潍坊检测)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB.常温常压下,44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC.常温常压下,42 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.2NA2.(2021山西实验中学检测)下列叙述正确的是()A.48 g O3气体约含有6.021023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C.1 L 0.5 molL-1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA3.(2021辽宁葫芦岛协作校月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.8 g D216O中含电子数为NAB.5.32 g 12C35Cl4中含中子数为2.73NAC.11.2 L (常温常压)氢气与氦气的

2、混合气体中含质子总数为NAD.400 mL 10 molL-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NA4.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁5.(2021江西赣州赣县三中适应性考试)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是()A.1 molL-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.1 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA6.(2021吉林长春东北师范大学附中摸底)5.4 时,在100 mL水中溶解22.

3、4 L标准状况下的HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为10 molL-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出D.所得溶液的体积为22.5 L7.(2021辽宁锦州联合校)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.14 g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NAB.1 mol P4S3()中所含PS键的数目为9NAC.1 L 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NAD.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA8.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是() A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4NAbaD.22.4pbaNA9.下列关于误差的判断正确的是()A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小C.配制1 molL

4、-1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小10.(2021广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是()A.22.4 L A中质子数为10 molB.1 mol C中共价键数目为4 molC.生成1 mol Ni可同时生成1 mol BD.11.8 g泡沫镍含Ni单质0.194 mol二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是()A.若M(甲)乙B.若M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙12.(2021山西大学附中第二次模考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5

5、L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0 L 1.0 molL-1 NaOH溶液,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为12B.硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol13.(2021山东泰安第四中学)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 gmL-1),所得溶液的密度为 gmL-1,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,则下列关系中正确的是()A.=17V22.4+1 000V+1B.w=17c1 000%C.w=17V17V+22 400100%D.c=V22.4V+114.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1115.某含C

6、r2O72-废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx molC.反应中发生转移的电子为3n molD.在FeOFeyCrxO3中3x=y三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(2021安徽安庆起点检测)(12分)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验:装配好实验装置,检查气密性。用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1 molL-1硫酸溶液。量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10 mL)。通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应。当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是。(2)在记录量气管读数时,应注意将,再,视

7、线与量气管内凹液面最低处相切,水平读数。(3)该同学测出此条件下的气体摩尔体积为。测定结果比理论值偏大,可能的原因是(填选项字母)。a.镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝c.实验步骤记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由:。17.(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 molL-1 K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量为g (保留4位有效数字)。(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。定容时,仰视刻度线

8、。(4)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?。(5)用0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是。18.(12分)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 gcm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。(2)取这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是。(3)在40.0 mL 0.065 molL-1 Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)放入50 mL 2 molL-1盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g固体。19.(12分).一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,该反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 gL-1。则:(1)反应前O2的体积是。(2)化合物XY2的摩尔质量是。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316,则X、Y两元素分别为和。(写元素符号).过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO2xH2O)

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