化学选修四测试题(含答案)

1、化学选修四测试题（月考题）高二级化学科试题本试卷共 5 页，满分为 100 分，考试用时 60 分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第 I 卷 选择题 共 50 分一、单选择题(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。)1反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在一定体积的密闭容器中进行， 30s 后 NO 的物质的量浓度增加了 3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)=0.1mol(Ls)1 B. v(O2)=0.02mol(Ls)1 C. v(NH3)=0.01mol(Ls)1 D. v(H2O)=0.2mol(Ls)1 2恒温恒压的密闭容器中发生反应 A(g)+2B(g) 3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗 amolA，同时消耗 3amolCD.混合气体的平均相对分子质量不再变化3对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A.K 只与温度有关，温度不变，K 不变B.改变条件，反应物的转化率增大，K 也一定增大C.温度

2、一定时，其正、逆反应的 K 相等D.若正反应H0，升高温度，该反应的 K 增大425时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KHSO45下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe 3+、I -、SCN - B.H+、NH 4+、NO 3-、CH 3COO-C.K+、Ba 2+、Cl -、Br - D.Ag+、NO 3-、 CO32-、Al 3+ 6下列事实不能证明 HNO2是弱酸的是A.常温下 NaNO2溶液的 pH7 B.用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1molL1 的 HNO2溶液的 pH2 D.pH3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍后，3pH57下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 D.NaHCO 3与 Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂8下列溶液蒸干，能得到溶质的是 A. NaHCO3 B. NH4Cl C. Al2(SO4)3 D. FeCl3 9下列方程式书写正确的是A. HCO3 的电离方程式：HCO 3 + H2O H3

3、O+ + CO32 B. H2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H+ + SO32C. CO32 的水解方程式： CO 32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD. NH4Cl 的水解方程式：NH 4+ + H3O NH 3H2O + H+ 10用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失二、双选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。 若只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得 0 分）温馨提示：双选题做题原则：宁漏勿错。11化学反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示A.每生成 2mol AB(g)吸收 b kJ 热量B.反应热H+(ab)kJ/molC.该反应 中反应物的总能量小于生成物的总能量 D.断裂 1molAA 键和 1molBB 键，放出 a kJ 能量12在密闭容器中，反应 X2(g)Y 2(g)

4、2XY(g) H0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是A. 图 I 是增大反应物浓度 B.图 II 可能是加入正催化剂C. 图 II 可能是增大压强 D.图 III 是增大压强或升高温度13物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是A.若混合后溶液呈中性，则有 c( Cl ) c(NH4+)B.用湿润的 pH 试纸测定两溶液的 pH 时，氨水的误差更小C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积X2 的转化率D.两溶液等体积混合时，充分反应后： c( Cl ) c(NH4+) c( OH ) c(H )14下列说法正确的是A.对于平衡 Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入 NH4Cl 溶液，可使 Ca(OH)2减小B.在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 Ksp(AgBr)降低C.温度一定时，当溶液中 c(Ag+)和 c(Cl )的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D.把固体 AgCl 加入较浓的 KI 溶液中振荡，部分 AgCl 转化为 AgI，其原因是 Ag

5、I 比AgCl 稳定1525时，在 0.1 molL1 的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANH 4Cl 溶液中： c(NH4 ) c(Cl) c(H ) c(OH )BNaHSO 3溶液（呈酸性）中： c(Na ) c(HSO ) c(SO ) c(H2SO3) 3 23CCH 3COONa 溶液中： c(Na )+c(H ) c(CH3COO )+c(OH )DNa 2CO3溶液中：2 c(Na+) c(CO )+ c(HCO )+c(H2CO3)23 3第 II 卷 非选择题 共 50 分三、本题包括 4 小题，共 50 分16 （10 分）（1）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释) _。（2）在 CH3COONa 的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）纯碱的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）1L 1 molL 1 H2SO4溶液与 2L 1 molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，则表示中和热的热化学方程式为 。（5）已知：N 2(g)+2O2(g)2NO 2(g) H+67.7 kJ/mol

6、N2H4(g)+O2(g)N 2(g)+2H2O(g) H534 kJ/mol则 N2H4(g)与 NO2(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。17 （8 分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在 A 图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌板： ；铜板： （2）在 B 图中，a 为铁片，为保护铁片，请加以必要的连接后使铁片不腐蚀，b 为_。18 （16 分）已知 CO2 可以生产绿色燃料甲醇。CO 2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H187.4 kJ/mol。300 0C 时的恒容密闭容器中，当 c(CO2) = 1.00 molL1 ， c(H2) = 1.60 molL1 开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂 I 时，反应在 10 小时内的平均反应速率：v(H2)= _ molL1 h-1。(2)下列叙述正确的是_。A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B.充入氩气増大压强有利于提髙 CO2的转化率C .CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂 II 比催化

7、剂 I 高D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂 II 比催化剂 I 高(3)根椐图中数据，计算此反应在 3000C 时的平衡常数。 （写出计算过程）(4)将上述平衡体系升温至 400C, 平衡常数 ： K(4000C) _ K(3000C) (填 )。(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂 ，400C 下达到平衡，请在上图画出 CO2转化率随时间变化示意图。(6)燃烧电池是电池发展的方向，氢气、甲烷和甲醇等都可设计成电池。已知以 KOH 为电解质溶液的甲醇燃料的反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O ,电池的正极为_,负极的电极反应式为_。19(16 分)孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的 pH 数据如下：(1)“除杂”时先通 入足量 H2O2将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再加入 CuO 固体。其中加入CuO 作用是，需调节溶液pH 的范围为 。(2)操作 X 包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等

8、。在进行该操作时，需要将溶液 B 再适当酸化目的是 。过滤时，需要的玻璃仪器，除玻璃棒外，还有_(3)若向溶液 B 中逐滴加入 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为 (4) 为准确测定溶液 A 中含有 Fe2 的物质的量浓度，实验如下：取出 25.00mL 溶液 A，配制成 250 mL 溶液。物质 pH (开始沉淀) pH(完全沉淀)Fe(OH)31.9 3.2Fe(OH)27.0 9.0Cu(OH)24.7 6.7稀硫酸CuSO45H2O滴定：准确量取 25.00ml 所配溶液于锥形 瓶中，将 0.20mol/LKMnO4溶液装入 ，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗 KMnO4溶液 V mL。(反应式： 5Fe 2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ) 计算溶液 A 中 Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。月考 3 参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C A C C B C C A C11 12 13 14 15BC BC CD AC BC16. (1)因为明矾溶于水发生 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质。 （2 分）（2）c( Na+) c(CH3COO ) c( OH ) c(H+)（2 分） ，浓度符号写成大写不扣分，写成Na+ CH3COO OH c(H+)，漏写、错写离子均得 0 分（3）CO 2- + H2O HCO- + OH-（分）（4）H2SO4(a

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