第二章第二节第1课时2
4页1、第二章 第二节 第 1 课时化学能转化为电能(导学案)【教学目标】 1、了解化学能与电能之间的相互转化关系2、初步认识原电池的概念、原理、组成条件、电极名称、电极反应和总反应及原电池的应用。【教学过程】一一次能源和二次能源阅读教材 P39 第一段和第二段及资料卡片了解一次能源和二次能源二化学能转化为电能1.间接转化:化学能热能机械能电能【思考题】在火力发电过程中使化学能转化为电能的关键是什么?2.直接转化原电池(1)定义:原电池是将 转变为 的装置。原电池反应的本质: 。【思考题】是不是所有的反应都能设计成原电池?阅读教材 P40 实验 2-4 完成教材表格。在铜锌原电池中,锌易 电子被 成 Zn2 进入溶液,电子由 通过导线流向 ,溶液中的 H 从铜片端获得电子被还原成 ,再结合成氢分子从 上逸出。锌片上的反应为: 铜片上的反应为: 总离子反应式为: 【思考题】在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,溶液的 pH 如何变化?SO 42 浓度呢?(2)原电池的工作原理: 原电池的负极电子流出的一极发生 反应材料一般为活泼金属原电池的正极电子流入的一极发生 反应材料一般为不活泼金属(或石墨) 溶
2、液中阳离子移向正极,阴离子移向负极。【练习】如图所示的一个原电池 电解质溶液为稀硫酸:Fe 电极是_(填“ 正”或“负”) 极,其电极反应为_,该反应是_( 填“氧化”或“还原”) 反应;Cu 电极是_电极,其电极反应为 _,该反应是_反应【科学探究】教材 P41:分析原电池的构成条件(3)原电池的构成条件 【例题】 点金训练P 33 例 1【练习】 点金训练P 35 课内巩固 2,6(4)原电池正负极的判断方法:点金训练P 34【例题】 点金训练P 34 例 2【练习】 点金训练P 35 课内巩固 3,5(5)原电池的应用:点金训练P 34 左边第 4 点【例题】X、Y、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出,X 和 Y 组成原电池时,Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX【练习】 点金训练P 35 课后提高 2【自主测评】1对于原电池的电池名称,叙述有错误的是 ( )A、发生氧化反应的为负极 B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极 D、电流由正极流向负极2、下列各装置中,不能构成原电池的
3、是(电解质都为稀硫酸) ( )A、 B、 C、 D、3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是 ( )A、加热 B、不用稀硫酸,改用 98浓硫酸C、滴加少量 CuSO4 溶液 D、不用铁片,改用铁粉4、把 a、b、c、d 4 块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池:若a、b 相连时,a 为负极;c 、 d 相连时,c 为负极;a、c 相连时, c 为正极;b、d 相连时,b为正极。则这 4 种金属的活动性顺序由大到小为 ( )A、a b c d B、a c d b C、 c a b d D、b d c a 5.、请根据反应: 2Fe 3+ + Fe = 3 Fe 2+设计原电池,你有哪些可行方案 ?正极材料 负极材料 电解质溶液正极反应式: 负极反应式: 【本堂知识小结】1、原电池是将 转变为 的装置。原电池反应的本质: 。2、原电池的负极:电子 的一极,发生 反应,一般材料为: ;正极:电子 的一极,发生 反应,一般材料为: 。 电解质溶液中阳离子移向 极,阴离子移向 极。3.原电池的构成条件:4.原电池的正负极判断:【课后作业】1.教材 P4
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