中考化学知识点汇总（2020年整理）.pdf

1、 1 中考化学知识点汇总中考化学知识点汇总 第第一一单元单元 走进化学世界走进化学世界 1.化学是研究物质的组成组成. .结构结构. .性质性质以及变化规律变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到 0.10.1 毫升毫升。 （三）称量器：托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.10.1 克克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯. .表面皿）中表面皿）中 称量称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精

2、量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/31/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套底部往上套；夹在离试管口约 1/3 处。 手要拿住试管 夹的长柄长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要 存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: 取用量： 按实验所需取用药品。 如没有说明用量， 应取最少量， 固体以盖满试管底部为宜， 液体以 1-2mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 取用药品的“三不”： 任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂 （如需嗅闻气体的气 味，应用手在瓶口轻轻扇动轻轻扇动，仅使极少量的气体极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一 端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。 （八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应

3、略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45 0角，受热 时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加 热时切不可将试管口对着人。 2 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒 插在试管架上晾干。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 一.空气中氧气含量的测定 1.可燃物要求：红磷要足量且产物是固体； 2.装置要求：气密性良好； 3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积； 4.结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水； 5.探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧 能否用碳.硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 二.空气的成分 氮气 78%.氧气 21%.稀有气体 0.94%.二氧化碳 0.03%.其它气体和杂质 0.03% 地壳中元素含量（名称.符号）氧（O）、硅（Si）、铝（A

4、l）、铁（Fe） 四.空气的污染及防治 1.对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO2.NO2）和烟尘等； 2.计入空气污染指数的项目为 CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。 3.目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂.氮的氧化物等） 温室效应（CO2.CH4等） 酸雨（SO2.NO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 五.氧气 1.物理性质：无色无味的气体（液体.固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易不易溶于水。 2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底 硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫 3.氧气制法： 工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的

5、沸点不同，属物理变化） 实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 3 a.步骤：连查装定点收移熄 b.注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。 六.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。 第第三三单元单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 一.原子的构成 （1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 （2）决定元素种类： 质子数（核电荷数） 决定元素的分类、化学性质： 最外层电

6、子数 （3）相对原子质量质子数+中子数 二.元素 1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2.O3）不可能是化合物。 2. 地壳中元素由多到少排列：OSiAlFe 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。 离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒 子 结 构 质子数=电子数 质子数电子 数 质子数铝铜 3.金属的物理性质： 常温下为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 有良好的导热性、导电性、延展性 4.合金的特性：熔点低.硬度变大.耐腐蚀性增强。 5.钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因 此可用来制造人造骨等。 二、金属之最： 铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中含量最多的金属元素 三、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫

7、酸.硝酸） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K.Ca.Na） 四、铁 1.铁的冶炼 原料：铁矿石.焦炭.石灰石.空气 设备：高炉 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2.铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈 3.防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。 六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。 第九单元第九单元 溶液溶液 一、溶液：是由溶质和溶剂组成的。 溶剂：最常见的是水.汽油.酒精，没有说明的是以水作溶剂。 溶质：可以是固体.液体和气体，溶液中可以有多种溶质。 二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。 三、溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体 溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3）。 四、乳化与溶解 洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。 五、饱和溶液、不饱和溶液 1.判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能溶解，该溶液是饱和溶液 8 2

8、. 相互转化： 改变温度增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 改变温度增加溶质蒸发溶剂 六、固体的溶解度 1.概念：在一定温度温度下，某固态物质在 100100 克溶剂克溶剂中达到饱和饱和状态时所溶解的质量质量 。 2.影响因素：内因是溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质 ；外因是温度温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。 3.溶解度曲线 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； （冷却结晶 ） 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ； （蒸发结晶） 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。 七、气体的溶解度 1.概念：某气体在 101101 千帕千帕,一定温度温度时,溶解在 1 1 体积水体积水里达到饱和饱和状态时的气体体积体积。 2.影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。 八.溶质的质量分数 2.配制一定溶质的质量分数的溶液 步骤：计算 称量和量取 溶解（装瓶贴标签 仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻

9、璃棒。 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 一.常见的酸 1.几种常见的酸： 类别 酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 特点 在水中都能解离出 氢离子 和 酸根 离子 2.浓盐酸的特性： 挥发性。 （闻到:刺激性气味，看到: 白雾 ） 3.浓硫酸的特性： 腐蚀性（化学性质） 吸水性（物理性质） ：常用作某些气体的 干燥剂。 溶于水时放热（稀释方法:酸入水，且搅拌） 4.酸的通性 (1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。 (2) 酸 + 金属 盐 + 氢气 （置换反应 ） (3) 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 （复分解反应 ） (4) 酸 + 碱 盐 + 水 （复分解反应 ） (5) 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （复分解反应 ） 二.常见的碱 1.几种常见的碱 类别 碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水 9 化学式 NaOH KOH Ca(OH)2 NH3H2O 特点 在水中都能解离出 金属离子（或铵根离子） 和 氢氧根 离子 2.氢氧化钠与氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱.烧碱.苛性钠 熟石灰、消石灰 特性 吸水性.腐蚀性.溶于水放热 溶解度随温度的升高而减小 用途 制肥皂等的化工原料.去油污 建筑材料 3.碱的通性： （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红

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