【同步导学】高中化学 2.1.1练习 苏教版必修2

1、2012新课标同步导学高一化学练习：2.1.1（苏教版必修2）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量BFe与硫酸反应制取H2时，适当加热C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉【解析】A项，水为纯液体，浓度为常数，增大水的量，反应速率不变；B项，升高温度，反应速率加快；C项，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率才加快；D项，铝片改成铝粉，增大了与O2的接触面积，反应速率加快。【答案】BD2加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以作催化剂的是()ABC D【解析】如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂(其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰)，就会掉进命题人设置的“陷阱”错选B。其实催化剂的概念包含两层意思：(1)改变反应速率；(2)反应前后本身的质量和化学性质不变。【答案】C3反应C(s)H2O(g)CO2(g)H2(g)在一个可变容积的密

2、闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的体积缩小为原来的一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大【解析】C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未发生改变，参加反应的各种气体的浓度未发生改变，故反应速率不变。D选项中保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体的浓度减小，反应速率减小。【答案】AC4四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A用H2表示的反应速率为0.1 molL1min1B用N2表示的反应速率为0.04 molL1s1C用N2表示的反应速率为0.2 molL1s1D用NH3表示的反应速率为0.3 molL1s1【解析】解决此类问题时，可将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小。本题以N2为标准，将其他物质表示的速率换算成用N2表示的速率，换算时注意速率的单位要统一。【答案】C5100 mL 6 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的

3、氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钠固体 B水C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液【解析】减缓反应速率，可以降低c(H)，同时不减少H的物质的量，D选项中加入硝酸钾溶液会使溶液具有强氧化性(相当于HNO3)，反应不能生成氢气。【答案】BC6将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A铁的反应速率0.5 mol/(Lmin)B硫酸的反应速率0.5 mol/(Lmin)C硫酸亚铁的反应速率0.5 mol/(Lmin)D氢气的反应速率0.5 mol/(Lmin)【解析】根据反应速率计算公式，要计算2 min时间内反应物浓度的变化量，在反应：FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量0.1 mol，故反应消耗H2SO4的物质的量生成FeSO4的物质的量0.1 mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5 mol/(Lmin)。【答案】BC7已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(molL

4、1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应方程式中，各物质的化学计量数之比是()A934B312C213 D321【解析】v(A)0.6 mol/(Ls)，v(B)0.2 mol/(Ls)，v(C)0.4 mol/(Ls)。各物质反应速率之比等于它们在方程式中的计量数之比。【答案】B8把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液【解析】在本题中要综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率

5、最大。【答案】B9将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol/(Ls)，则在0.2 s末，容器中C的物质的量是()A0.12 mol B0.08 molC0.04 mol D0.8 mol【解析】v(A)v(C)32，所以v(C)0.04 mol/(Ls)。【答案】B10为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【解析】因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3与Cu2对H2O2分解的催化效果。【答案】B二、非选择题11在密闭容器中发生下列反应：I2(

6、g)H2(g)2HI(g)(正反应为吸热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne【解析】(1)不论正反应为吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快，v(正)加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度的提高正、逆化学反应速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。【答案】(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变12.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空

7、白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_。【解析】(1)由图知Y减少0.1 mol，X减少0.2 mol，Z增加0.2 mol，得出2XY2Z。(2)v0.05 mol/(Lmin)。【答案】(1)2XY2Z(2)0.05 mol/(Lmin)13对于反应4FeS211O22Fe2O38SO2，回答下列问题：(1)已知在FeS2中硫元素的化合价为1价，则该反应中被氧化的元素是_。(2)常选用哪些物质浓度的变化表示该反应的速率_。(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，反应过程中O2的化学反应速率不变且为0.55 mol/(Ls)，则开始时O2的浓度为_。【解析】(1)在该反应中，硫元素的化合价由1价变为4价，铁元素的化合价由2价变为3价，被氧化；氧元素的化合价由0价变为2价，被还原。(2)由于固体和纯液体的浓度是确定的，所以常用气体的浓度的变化表示该反应的速率。(3)c(O2)0.55 mol/(Ls)4 s2.2 mol/L，所以开始时O2的浓度为2.2 mol/L2.8 mol/L5.0 mol/L【答案】(1)铁、硫(2)O2和SO2(3)5.0 mol/L14某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：温度，其他条件不变时，升温反应加快；浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。(1)写出以上反应的离子方程式：_。(2)出现上述现象的可能原因是：假设SO对铝与H的反应有抑制作用；假设_。(3)请设计实验对上述假设进行验证：_；_。(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速度加快，可以采取

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