章可逆电池的电动势及其应用备课讲稿

1、,物理化学电子教案第九章,第九章 可逆电池的电动势及其应用,9.1 可逆电池和可逆电极,9.2 电动势的测定,9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号,9.4 可逆电池的热力学,9.5 电动势产生的机理,9.6 电极电势和电池的电动势,9.7 电动势测定的应用,9.8 内电位、外电位和电化学势,9.1 可逆电池和可逆电极,可逆电池,可逆电极和电极反应,重要公式:,电化学与热力学的联系,常见电池的类型,单液电池,常见电池的类型,双液电池,用素烧瓷分开,常见电池的类型,双液电池,用盐桥分开,化学反应可逆,组成可逆电池的必要条件,能量变化可逆,净反应：,作电解池,阴极：,阳极,作原电池,Zn(s)|ZnSO4|HCl|AgCl(s) | Ag(s),组成可逆电池的必要条件,净反应,金属与其阳离子组成的电极 氢电极 氧电极 卤素电极 汞齐电极,金属-难溶盐及其阴离子组成的电极 金属-氧化物电极,氧化-还原电极,第一类电极,第二类电极,第三类电极,可逆电极的类型,第一类电极的电极反应,电极,电极反应（还原）,第二类电极的电极反应,电极,电极反应（还原）,第三类电极的电极反应,电极,电极反应（还原

2、）,9.2 电动势的测定,对消法测电动势,标准电池,对消法测定电动势的原理图,对消法测电动势的实验装置,Weston标准电池结构简图,标准电池,Weston标准电池的反应,负极,正极,净反应,中含镉,298.15K时,为什么在定温度下，含Cd的质量分数在0.050.14 之间，标准电池的电动势有定值？,从Hg-Cd相图可知，在室温下，镉汞齐中镉的质量分数在0.050.14之间时，系统处于熔化物和固溶体两相平衡区，镉汞齐活度有定值。,而标准电池电动势只与镉汞齐的活度有关，所以也有定值。,问 题,RT,通常要把标准电池恒温、恒湿存放，使电动势稳定。,标准电池的电动势与温度的关系,ET/V=E(293.15K)/V-39.94(T/K-293.15) +0.929(T/K-293.15)2 - 0.009(T/K-293.15)3 +0.00006(T/K-293.15)410-6,我国在1975年提出的公式为：,标准电池的温度系数很小,9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号,可逆电池的书写方法,可逆电池电动势的取号,1. 左边为负极，起氧化作用，是阳极；,2. “|” 表示相界面，有电势

3、差存在。,“” 表示半透膜。,4. 要注明温度，不注明就是298.15 K；,5. 电池的电动势等于右边正极的还原电极电势减去左边负极的还原电极电势,右边为正极，起还原作用，是阴极。,要注明物态；,气体要注明压力和依附的惰性金属；溶液要注明浓度或活度。,可逆电池的书写方法,3. “ ”或“ ”表示盐桥，使液接电势降到忽略不计,（1）,（2）,左氧化,负极,右还原,正极,净反应,或,从化学反应设计电池(1),Zn(s)+H2SO4(aq)H2(p)+ZnSO4(aq),验证：,Zn(s) | ZnSO4 (aq)| H2SO4 (aq)| H2(p) | Pt,净反应： Zn(s)+2H+Zn2+H2(p),从化学反应设计电池(2),净反应：,验证：,例如： Zn(s)|Zn2+|Cu2+|Cu(s) Zn(s)+Cu2+Zn2+Cu(s) DrGm0,Cu(s)|Cu2+|Zn2+|Zn(s) Zn2+Cu(s)Zn(s)+Cu2+ DrGm0，E0,可逆电池电动势的取号,自发电池,非自发电池,可逆电池电动势的取号,非自发电池,净反应：,9.4 可逆电池的热力学,Nernst 方程,从

4、标准电动势E求反应的平衡常数,由电动势E及其温度系数求反应 的 和,Nernst 方程,负极,氧化,正极,还原,净反应,化学反应等温式为,因为,代入上式得,这就是计算可逆电池电动势的 Nernst 方程,Nernst 方程,与 所处的状态不同， 处于标准态， 处于平衡态，只是 将两者从数值上联系在一起。,从E求电池反应平衡常数K,E, K 和 的值与电池反应的关系,9.5 电动势产生的机理,电极与电解质溶液界面间电势差的形成,接触电势,液体接界电势,*液接电势的计算公式,电池电动势的产生,在金属与溶液的界面上，由于正、负离子静电吸引和热运动两种效应的结果，溶液中的反离子只有一部分紧密地排在固体表面附近，相距约一、二个离子厚度称为紧密层；,另一部分离子按一定的浓度梯度扩散到本体溶液中，称为扩散层。,电极与电解质溶液界面间电势差的形成,金属表面与溶液本体之间的电势差即为界面电势差。,紧密层和扩散层构成了双电层。,扩散双电层模型,接触电势,电子逸出功 电子从金属表面逸出时,为了克服表面势垒必须做的功。,逸出功的大小既与金属材料有关，又与金属的表面状态有关。,不同金属相互接触时，由于电子的逸出

5、功不同，相互渗入的电子不同，在界面上电子分布不均匀，由此产生的电势差称为接触电势。,简称液接电势（liquid junction potential）,在两个含不同溶质的溶液的界面上，或溶质相同而浓度不同的界面上，由于离子迁移的速率不同而产生的电势差,液体接界电势,液接电势很小，一般在0.03 V以下。,离子扩散是不可逆的，所以有液接电势存在的电池也是不可逆的，且液接电势的值很不稳定。,用盐桥可以使液接电势降到可以忽略不计。,盐桥只能降低液接电势，但不能完全消除。只有电池反串联才能完全消除Ej，但化学反应和电动势都会改变。,作盐桥的电解质要具备：,常用饱和KCl盐桥，因为K+与Cl-的迁移数相近，当有Ag+时，用KNO3或NH4NO3。,盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。,盐桥的作用,盐桥是一个U型的玻璃管，其中充满含有电解质饱和溶液的琼脂的冻胶,不与电池中的电解质发生反应,液体界面间的电迁移（设通过1mol电量）,整个迁移过程Gibbs自由能的变化为,液接电势的计算公式,对1-1价电解质，设：,测定液接电势，可计算离子迁移数。,总电动势 E 与 Ec ，Ej 的关系,电池电动势的产

6、生,9.6 电极电势和电池的电动势,标准电极电势标准氢电极,电池电动势的计算,规定：,标准氢电极,用镀铂黑的金属铂导电,氢标还原电极电势,阳极，氧化（-）,以标准氢电极为阳极，待测电极为阴极，因为 为零，所测电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。,阴极，还原（+）,电池净反应,电极电势的大小反映了电极上可能发生反应的次序,电极电势越小，越容易失去电子，越容易氧化，是较强的还原剂,电极电势越大，越容易得到电子，越容易还原，是较强的氧化剂,利用标准电动序，在原电池中，可以判断哪个做正极，哪个为负极。电势小者氧化为负极,在电解池中，可以判断电极上发生反应的次序，阳极上小者先氧化，阴极上大者先还原,E增大,（非自发电池）,（自发电池）,电极电势计算通式,这是计算电极还原电极电势的 Nernst 方程,电极电势计算通式,例如有电极,电极的还原反应为,电极电势的计算式为,0.10.3337 1.00.2801 饱和0.2412,氢电极使用不方便，用有确定电极电势的甘汞电极作二级标准电极。,二级标准电极甘汞电极,二级标准电极甘汞电极,电池反应分别为,电池电动势的计算,电池电动势的计算,电池电动势计算

7、通式,净反应,电池电动势的计算,计算方法1：,注意事项,电池电动势的计算,1。电极反应和电池反应都必须物量和电荷量平衡,2。电极电势都必须用还原电极电势，电动势等于正极的还原电极电势减去负极的还原电极电势,3。要注明反应温度，不注明是指298 K,要注明电极的物态，气体要注明压力，溶液要注明浓度,净反应:,两种方法结果相同,电池电动势的计算,计算方法2：,9.7 电动势测定的应用,求电解质溶液的平均活度因子,求难溶盐的活度积,pH 的测定,*电势pH 图及其应用,*细胞膜与膜电势,*离子选择性电极和化学传感器简介,计算,实验可测的值,已知：,试判断下述反应在标准状态下向哪方进行？,排成电池：,正向进行,判断氧化还原的方向,和m已知，测定E，可求出g,求电解质溶液的平均活度因子,根据Debye-Hckel公式对于1-1价电解质：,已知平均活度因子求标准电极电势,截距即为,A。求AgCl(s)的,设计电池，使电池反应为,求难溶盐的活度积和水解离常数,B.求水的,设计电池的反应为：,电池,电池:,pH的测定,标准氢电极使用不方便，用玻璃电极,pH定义：,因为单个离子的活度因子无法测量，故该定

8、义也是不严格的,pH 的操作定义,pH计的应用,IUPAC推荐了五种标准的缓冲溶液，用来测定未知溶液的pH,用醌氢醌电极测 pH,pH 的测定,在保持温度和离子浓度为定值的情况下，将电极电势与pH值的函数关系在图上用一系列曲线表示出来，这种图就称为电势-pH图。,什么叫电势-pH图？,电极电势的数值不但与溶液中离子的浓度有关，而且有的还与溶液的pH值有关。,通常用电极电势作纵坐标，pH值作横坐标，在同一温度下，指定一个浓度，就可以画出一条电势-pH曲线。,*电势pH 图及其应用,应用于：1. 离子分离，2. 湿法冶金，3. 金属防腐及解决水溶液中发生的一系列氧化还原反应及平衡问题。,电势-pH图的应用,从电势pH图可以清楚地看出各组分生成的条件及稳定存在的范围。,因为它表示的是电极反应达平衡时的状态，所以电势 pH图也称为电化学平衡图。,氧电极的电势-pH图,对于氢和氧发生氧化还原生成水的反应可以安排成一种燃料电池，电解质溶液的pH值可以在1-14的范围内变动,暂时以酸性溶液为例，温度都保持在298 K。,氧电极的反应为：,氧电极的电势-pH图,设氧气为理想气体，在298 K时,（1）

9、 当,截距为1.229 V，斜率为0.05916,截距为1.259V，斜率不变，,（2） 当,如图中绿线所示,截距为1.199V，斜率不变，,（3） 当,如图中红线所示,可见，氧气压力越高，氧电极的电势也越大。,通常将平行线之上称为氧稳定区，之下称为水稳定区。,氢电极实际上起的是氧化反应，但电极电势仍用的是还原电势。,根据Nernst方程，氢电极的电极电势与pH的函数关系也是一个直线方程，第一项是截距，第二项中斜率也是-0.0592。,设定不同的氢气压力，可以得到截距不同的一组平行线。,氢电极的电势-pH图,截距为0 V，用蓝线表示,H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2),氢电极的电势-pH图,氢电极：H2(pH2) 2H+2e -,（1） 当,（2） 当,截距为-0.0592 V，斜率不变,如图中绿线所示,（3） 当,截距为0.0592 V，斜率不变,如图中红线所示,可见氢气压力越高，电极电势越小。,所以将平行线 以下称为氢稳定区,平行线以上称为水稳定区。,H2O的电势-pH图,因两者的斜率相同，仅是截距不同，所以是一组平行线，平行线之间的距离就是该燃料电池的电动势，其值与pH无关。,将氧电极和氢电极的电势pH图画在同一张图上，就得到了H2O的电势-pH图。,显然，当H2和O2的压力都等于标准压力时，该燃料电池的电动势均为1.229V。,所以总的反应是氧气还原生成水，氢气氧化成氢离子。,从电势-pH图上还可以看出：,氧电极的电势高，氢电极的电势低。只有氧电极做正极，氢电极做负极，这样组成的电池才是自发电池。,显然，氧气和氢气压力越高，组成的电池电动势越大，反应趋势也越大。,(Ox|Red)/V,在(b)线上发生的反应为,在(a)线上发生的反应为,系统发生的反应为,电池的电动势为,都用还原电极电势,该反应不是氧化还原反应，只与溶液pH有关，所以在电势-pH图上是一组垂直于横坐标的垂线。如(A)垂线,铁的各种电势-pH图,从热力学求得,Fe2O3(s)+6H+2Fe3+3H2O,铁的各种电势-pH图,随着三价铁离子浓度的不同，pH值也会不同,pH值越小，三价铁的浓度越大,设三价铁的活度为10-6，则pH=1.37,在(A)线的

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