江苏省高一化学必修二教案:212《化学反应的限度》
3页1、专业文档【教学目标】1了解反应限度的概念和影响反应限度的因素;2掌握化学平衡的概念;3掌握判断化学平衡的标志。【教学重点】反应限度的概念和影响反应限度的因素;化学平衡的概念及标志。【教学难点】化学平衡的概念及标志。【学法指导】首先要建立可逆反应的概念,确立化学平衡研究的对象是可逆反应,能用两个直接判据判断一个可逆反应是否达到平衡状态。【教学过程】引入通过前面的学习,我们知道化学反应中,反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的,那么,在实际反应中,反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢?阅读请同学们阅读课本P32页板书2-1-2 化学反应的限度讲述Cl2溶于水得到的氯水中既含有Cl2分子、H2O分子,也含有H+,Cl-,HClO分子等微粒,这是由于Cl2能与H2O发生可逆反应。板书 Cl2 + H2O HCl + HClO设问什么叫做可逆反应呢? 板书1、可逆反应:在同一反应条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。强调这里需要注意的是要在同一个反应当中,中间用的是“”号。我们今天要学习的化学反应的限度就是研究可逆反应所能达到的最大限度。活动与探究已知FeCl
2、3溶液和KI溶液能发生如下反应:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴,继续加入2mLCCl4,充分振荡。静置后观察到什么现象?取上层清液,用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。该实验说明了什么?讲述 FeCl3溶液与KI溶液能发生反应,离子反应式是:2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2讲解这是一个氧化还原反应,Fe3+化合价降低被还原成Fe2+,I-化合价升高被氧化成I2。这个反应是不是可逆反应呢?显然必须通过实验验证才能确定。在该实验设计中用过量的KI溶液与少量的FeCl3溶液充分反应,如果这个反应的反应物能完全转化为生成物,那反应后的溶液中应该只有Fe2+,没有Fe3+;但如果这是个可逆反应,反应不能进行到底,反应后溶液中就应该既含有Fe2+,又含有Fe3+。那么我们如何检验产物中是否含有Fe3+呢?应该用KSCN溶液,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 血红色。这个反应非常迅速而且现象非常明显。由于反应中有I2生成,而碘溶液是红棕色的,会干扰我们对这个现象的观察,所以我们必
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