高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 化学计算 新课标
58页1、化学基本计算技能技巧 教学目标知识技能:通过对一些例题的解析,进行化学基本计算数量关系的复习;通过对一些解题方法的归纳,训练化学基本计算的技能技巧;通过对部分高考试题的介绍,明确高考化学计算的内容与要求。能力培养:挖掘、处理信息的自学能力;将化学问题抽象为数学问题,利用数学工具解决化学问题的思维能力;表达能力。科学思想:化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用,数学计算只是工具和手段,只有“明确化学涵义”,才能“理解数量关系”。科学品质:求实、创新的科学精神;敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品质;重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。科学方法:形象抽象思维;求异求同思维;直觉批判思维;集中发散思维;通过数学抽象和简明的文字表述,解决化学问题。重点、难点 化学基本计算解题思维的建立;化学基本计算技能技巧的综合应用。 教学过程设计 教师活动【引入】今天继续进行化学计算复习,内容是化学基本计算技能技巧。化学计算的基本技能,就是考试说明中所列化学计算的前七项考试内容,它们是极重要的化学计算技能,是全部化学计算的基础。化学计算的基本技能有哪些?学生活动聆听并回答:有关原子量、分子量及
2、确定分子式的计算;有关物质的量的计算;有关气体摩尔体积的计算;有关物质溶解度的计算;有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算;有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;利用化学方程式的计算。【讲述并提问】化学计算的技巧,一般指的是各种基本计算技能的巧用。请问主要有哪些?讨论并回答:关系式法,方程或方程组法,守恒法,差量法,平均值法,极值法,讨论法,十字交叉法等。【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。【投影】例题1 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量O2,最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 gC5.6 g D6.4 g【提问】此题应根据化学方程式计算。谁能不“算”而“估”出?倾听、读题、思考,学生甲解答:此题宜根据以下关系式巧解:固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以,最后容器中国体质量增加了3.2g,应选A。解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。【投影】例题2 FeS2与硝酸反应产物有Fe
3、3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时,则HNO3的唯一还原产物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3【提问】此题可运用氧化还原关系式计算。若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是18,则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是几比几?哪位同学能快速解出?审题,思考,热烈讨论。学生乙解答:由于生成了Fe(NO3)3,则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是15。设N元素的变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析:【评价】很好,关键是找出隐含的关系。【板书】二、方程或方程组法【讲述】根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。【投影】例题3 (MCE 199924)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的原子量为 学生们点头同意方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。他们分别写出阴阳两极的电极反应:阴极:4Mx+4xe=4M阳极:4xOH-4xe=2xH2O+xO2学生丙解答:设M的原子量为y【
4、提问】此电解反应阴阳两极的电极反应分别是什么?你如何将题解出?正确答案是C。【投影】例题4 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 A锂B钠C钾D铷(锂、钠、钾、铷的原子量分别为:6.94、23、39、85.47)【提问】碱金属及其氧化物跟水反应的关系分别是什么?此题有多种解法,哪位同学能将此题解出?有些同学苦思冥想,不得其解。有些同学奋笔疾书,写出以下反应式:2M+2H2O=2MOH+H2M2O+H2O=2MOH经过热烈讨论,学生丁在黑板上写出以下特殊解法:设M的原子量为x解得 42.5x14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C。【评价】丁同学实际上是设未知数列不等式解析,此法甚好。这与例题3列方程解析具有异曲同工之妙。【板书】三、守恒法【讲述】化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果
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