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河南省新乡市新誉佳高级中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

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常见问题

1、2020学年度新誉佳高级中学期中考卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分）1下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2下图实验装置一般不用于分离物质的是3下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为A32 g B32 g/mol C34 g D34 g/mol5在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合

2、溶液中，c(Na)010 mol L1，c(Mg2)025mol L1，c(Cl)020 molL1，则c(SO42)为A015 molL1 B010 molL1C025 molL1 D020 molL16下列对摩尔的叙述中不正确的是（） A 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量 B 摩尔是一个物理量 C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl8下列电离方程式错误的是AAl2(SO4)32Al3 3SO42BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH-DNaHSO4NaHSO429在溶液中能大量共存的离子组是ANa+、OH一、HCO3- BNH4+、NO3、OHCH+、K+、CO32-、 DBa2+、OH一、C110当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（） ANaCl溶液 BFe（OH）3胶体 C盐酸 D硫酸铜溶液11下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（） A 溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷 B

3、电泳现象证明胶体带电荷 C 加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能 D 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有12 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（） 13如图所示，在小烧杯中加入水和煤油20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动14钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A钠的熔点低 B钠的硬度小C钠的密度小 D钠的化学性质活泼15与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是ACu BMg CFe DAl16等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是A11 B23 C34 D43第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）17（1）34g NH3共有_mol原子，0. 1molH2S共约有_ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_，含有的分子数目

4、之比为。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_mol。（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO310H2O晶体质量为。若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。18选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）19Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为该反应中氧化产物与还原产物的质量比为用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 20写出下列反应的离子方程式：（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应：；（2）氧化镁与稀盐酸的反应：；（3）铜与硝酸银溶液的反应：；（4）钠与水的反应：。三、实验题（每空2分，共12分）21用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL(保留一位小数)；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 10mL量筒 50 mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、 “偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；定容时俯视容量瓶刻度线；

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