河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

1、- 1 - 邢台市第八中学邢台市第八中学 2018-20192018-2019 年度第二学期期中考试试卷年度第二学期期中考试试卷 高二高二 化学化学 时间：时间：9090 分钟分钟 分值：分值：100100 分分 一、一、选择题：（选择题：（共共 1818 小题小题 3318=5418=54 分）分） 1、若 n=3,以下能级符号错误的是( ) A.np B.nf C.nd D.ns 2、 、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：( ) A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p 3、一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.-1 4、 下列表达方式错误的是( ) A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳12 原子符号 126C 5、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D 6、已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( ) AX 与 Y 形成

2、化合物时，X 可以显负价，Y 显正价 B第一电离能一定 Y 小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX - 2 - 7、某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每 个弧线上的“”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是( ) A.离 O 点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B 元素是图中金属性最强的元素 D.A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键 8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 ，则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能: B.原子半径: C.电负性: D.最高正化合价:= 9、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( ) A.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排

3、布式为 1s22s2的 Y 原子 D.2p 轨道上只有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上只有一个空轨道的 Y 原子 10、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( ) A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火 C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失 11、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是( ) A.氟和氩 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金 12、X、Y、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构,工业上通过 分离液态空气获得其单质;Y 元素原子的最外电子层上 s、p 电子数相等;Z 元素+2 价阳离子的 核外电子排布与氖原子相同;W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性 质的说法中一定正确的是( ) - 3 - A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.W 元素的离子半径大于 Z 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素的最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 13、具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( ) 3轨道上只有一对成对电子的

4、原子; p 外围电子构型为的原子; 26 33sp 其 3轨道为半满的原子; p 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A. B. C. D. 14、 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型 ,下列说法正确的是( ) A.若 n=2,则分子的立体构型为 V 形 B.若 n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若 n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 15、下列说法中错误的是( ) A.键长越长,化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 16、对与说法正确的是( ) 2 SO 2 CO A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 sp C. 原子和原子上都没有孤对电子 D. 为形结构, 为直线形结构 SC 2 SOV 2 CO 17、下列有关键和键的说法错误的是 （ ） A. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C. 有些原子在与其他原子形成分

5、子时，只能形成键，不能形成键 D. 在分子中，化学键可能只有键而没有键 - 4 - 18、1919 年，Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数 相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性 质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( ) ASO2与 O3 BCO2与 NO2 CCS2与 NO2 DPCl3与 BF3 二、二、填空题：（填空题：（共共 5 5 小题小题 4646 分）分） 19、（11 分）有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中 C、E 是金属元素;A 和 E 属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为 ns1。B 和 D 也属于同一 族,它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍,C 原子最外层电子数等于 D 原子最 外层电子数的一半。A、B、C、D、E 五种元素的电负性分别为 2.1、3.5、1.5、2.5、0.8,请 回答下列问题: .A 是_,B 是_,C 是_,D 是_,E 是_(用化学 符号填空,下同)。 .由电负性判断,以

6、上五种元素中金属性最强的是_,非金属性最强的是_ .当 B 与 A、C、D 分别形成化合物时,B 显_价,其他元素显_价 .当 B 与 A、C、D、E(与 E 形成 E2B)分别形成化合物时,化合物中有离子键的是_, 有共价键的是_ 20、 （8 分） .过渡金属元素铁能形成多种配合物,如Fe(CN)64、 Fe(SCN)63等。 Fe3+ 的核外电子排布式为_,从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是_。 .N 的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_个方向,原子轨道呈 _形。 .(NH4)2SO4阴离子的立体构型是_,NH4+中心原子的杂化类型是_。 21、（9 分）有以下物质 :HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2, H2O2 HCN(HCN) .含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是_; .含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_; .含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。 .既有 键,又有 键的是_。 .只含有极性键的是_。 .只含有非极性键的是_。 .既有极性键,又有非极性

7、键的是_。 - 5 - .原子总数相同、_的粒子互称为等电子体。根据等电子体原理, 分子的结构CO 式为_。 22、 （10 分） 如图是元素周期表的简略框架图。 表中所列的字母分别代表一种化学元素。 .请在所给元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 . 元素基态原子的电子排布式为_。 F .按电子排布,可把元素划分为5个区, 元素位于_区, 元素位于_BD 区, 元素位于_区(填“ ”“ ”“ ”“ ”或“”)。 Fsddspf .比较元素与元素的下列性质(填写“”或“” 或 “” ,下同),比较电负性: _ 1 IA 1 IBA 。 B .通常元素的化合价是_,对元素呈现这种价态进行解释: AA 用原子结构的观点进行解释: _。 用电离能的观点进行解释: _。 .写出跟水反应的离子方程式:_。 D - 6 - 二、填空 题：（46 分） 19、（11 分）（1）H; O; Al; S; K; （2）K; O; （3）负; 正; （4）Al2O3、K2O, H2O、SO2、SO3 20、（8 分）（1）Ar3d5; Fe3+的 3d 轨道为半充满状态,能量低稳定 （2）3; 哑铃; （3）四面体形;sp3 21、（1）.; （2）.; （3）.； （4） ； （5） ; （6）； （7）; （8）价电子总数相等 CO 22、 （2） （3）p; s; ds;（4）; ;（5） 23、答案：（1） ;钠原子失去一个电子后形成式的原子轨道全充 满的+1 价阳离子。该离子结构体系能量低,极难再失去电子;原子的第一电离能相 对较小,第二电离能比第一电离能大很多倍。通常原子只能失去一个电子. 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C C C C B A A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C C C C A D D A - 7 - 3. 这样行吗？

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