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公开课气体摩尔体积

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卖家[上传人]：sh****d

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常见问题

1、第二课时气体摩尔体积,1mol不同物质的体积,【交流研讨一】,在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多,在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同,影响或决定物质体积大小的因素有哪些？,粒子数目的多少决定物质体积的大小,粒子本身的大小决定物质体积的大小,粒子之间的距离决定物质体积的大小,？,黑火药,2KNO3+ S+3C,体积膨胀十几万倍,固体炸药,气体,体积急剧膨胀,原因：,气体微粒间距离大于固体,= K2S + N2 +3CO2 ,爆炸发生反应：,41 molH2O ( 18 mL),(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离,一、决定物质体积的因素,固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。,1、决定固液物质体积大小的因素,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,.粒子间的距离,2、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,

2、.粒子的数目,1mol不同气体的体积,【交流研讨二】,压强相同条件下，温度越高，1mol气体所占的体积越大,温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。,1mol不同气体的体积,【交流研讨二】,温度相同条件下，压强越大，1mol气体所占的体积越小,压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。,思考：如果在一定的温度下、一定的压强下、分子个数相同气体的体积会是什么情况？说出你的理由。,定值！,气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。,符号: Vm,单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,定义式：,等温、等压下的气体摩尔体积为,0C、101KPa的气体摩尔体积为,约 22.4L/mol,定值,二、气体摩尔体积,标准状况下,【交流研讨三】,判断下列说法是否正确？为什么？,（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L,（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L,（5）1摩尔SO2在20 时的体积比22.4L大,错,错,对,错,错,（1）在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L,（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,1.适用

3、范围:任何气体 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况 3.定量：1mol 4.Vm22.4L/mol 的成立条件: 标准状况下 5. 22.4L/mol为近似值 6. 比较气体体积必须指明温度和压强,几点注意：,0、101KPa,混合气体、纯净气体,三、阿伏加德罗定律,内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即: V1/V2 = N1/N2 = n1/n2 注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,四、物质的量的应用,2H2 + O2 2H2O 化学计量数: 2 1 2 从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： _ _ _ 标况下气体体积： _ _ 任意相同条件气体体积：2体积 1体积,归纳小结,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。,课堂练习,1.判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1molN2和1molO2所占体积相同；（3）1molN2和1molO2所含分子数相同； 2. 3molO2和2molO3分子数之比为；在相同条件下气体的体积比为。,对,错,对,3:2,3:2,迁移应用,请完成下图，并结合该图具体说明物质的量是如何把物质的宏观量与所含微粒的数量联系起来的。,分子数,质量,体积 (STP),6.021023,71g,22.4L, Vm, Vm,体积（V）,课堂小结,感谢您的光临指导！,

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