“铝三角”的图像分析及计算
5页1、 1沉淀/molV(NaOH)/mLOABCD EF31 34 36“铝三角”的图像分析及计算一:课堂练习1:向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中滴入 2mol/LNaOH 溶液时,得到的 Al(OH)3 沉淀质量与所加NaOH 溶液体积(mL)的关系如图所示,试回答下列问题:(1)图中 A 点表示的意义是 (2)图中 B 点表示的意义是 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为:(4)若溶液中有 Al(OH)3 沉淀 0.39g,则此时用去 NaOH 溶液的体积为 。 2:Al2(SO4)3 和 MgSO4 混和,加适量水溶解,再加入 KOH 溶液,析出的沉淀量(W)与 KOH 溶液体积 (V)的关系如 图,则 Al2(SO4)3 和MgSO4 的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:33:将一定质量的镁铝合金全部溶解在 200mL 盐酸中(体积变化不计) ,取 10mL 反应后的溶液,用 1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系 (1)求 Mg、Al 的质量各是多少?(2)求盐酸的物质的量浓度为多少? 4:实验研究发现,硝酸发生氧化还原反
2、应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入 4mol/L NaOH 溶液,所加的 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。图中 OC 段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为: 在 DE 段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_。上述现象说明溶液中_ 离子结合 OH-的能力最弱。B 与 A 的差值为_ mol。B 对应的沉淀量为_mol,C 对应的溶液体积为_mL。 200.10沉淀总量/mol1.0 x5:在 10mL 含有 AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL 的盐酸,所得 Al(OH)3 沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问:(1)此溶液中同时含有_mol_离子;(2)线段 AM 表示的意义是 ,MN 表示的意义是 ;(3)点 M 表示的意义是 ,点 N 表示的意义是 ;(4)C(或 M)点的纵坐标为 0.78,则 c(AlO2-)= ;(5)点 B 的横坐标为 30,则到点 N 处滴入的 HC
3、l 溶液体积为 mL6:现有 AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液,其中 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 0.10mol,在此溶液中加入 90 m L 4.0mol/L 的 NaOH 溶液,使其充分反应,设 Al3+物质的量与总物质的量的比值为 x。(1)根据反应的化学方程式计算 x =0.4 时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有 Fe(OH)3 的 x 的取值范围,请在下图中画出沉淀总量 (mol)随 x(0 1.0) 变化的曲线。(3)若 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 Amol(A 为合理值),其它条件不变时,求沉淀中同时有 Fe(OH)3、Al(OH) 3 的 x 的取值范围和各沉淀的物质的量( 用含有 A、x 的式子表示) 。7:0.1mol/L 的 Al2( SO4) 3100 ml 加 入 0.5 mol/L 的 NaOH 多 少 ml 才 能 使 产 生 的 沉 淀 质 量 为1.17 g? 8:向 100 ml 0.6 mol/L 的 AlCl3 溶 液 加 入 0.4 mol/L NaOH 溶 液 后 得 3.9 g 沉 淀
4、 , 此 时 消 耗NaOH 溶 液 的 体 积 可 能 是 多 少 ?9:向 0.06 mol/L 的 Al2( SO4) 3100 ml 加 入 0.5 mol/L 的 NaOH100 ml 充 分 反 应 后 是 否 有 沉淀 产 生 ? 若 要 使 沉 淀 质 量 最 大 应 加 入 HCl 多 少 摩 ?10:将 AlCl3 溶 液 与 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 得 沉 淀 物 和 溶 液 中 所 含 铝 元 素 的 物 质 的 量 相 等 , 则AlCl3 与 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 可 能 是 ?11:将 11.5 g Na 投 入 1 mol/L 的 AlCl3 溶 液 100 ml 中 , 充 分 反 应 后 得 100 ml 无 色 溶 液 , 则溶 液 中 存 在 的 离 子 ? 若 再 向 其 中 加 入 50 ml 1 mol/L 的 盐 酸 是 否 有 沉 淀 产 生 ?12:向 含 a mol NaOH 的 溶 液 中 逐 滴 加 入 含 b mol AlCl3 的 溶 液 , 请 根 据 有 关 的 化 学 原
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