浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中联考考试化学Word版含解析

1、浙江省A9协作体2023学年高二第二学期期中联考化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-12 Cu-64 Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质不属于有机物的是A. 甲醇B. 尿素C. 硫氰化钠D. 葡萄糖【答案】C【解析】【详解】A甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，属于有机物，A错误；B尿素CO(NH2)2是含有碳元素化合物，属于有机物，B错误；C硫氰化钠虽然含有碳元素，但其结构与性质更接近无机物，属于无机物，C正确；D葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，D错误；故选C。2. 下列化学用语或图示正确的是A. 的球棍模型：B. 虚线表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C. 在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：D. 某种壬烷的键线式：【答

2、案】D【解析】【详解】A原子半径：OCl，分子中含有2个O-Cl键、1个O-O键，球棍模型中间两个原子为氧原子，半径小于两端的氯原子，故A 错误；B邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中氢原子和醛基的氧原子形成：，故B错误；C在氨水中，一水合氨可电离出OH-，则NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为：，故C错误；D对应的结构简式为，分子式为C9H20，属于壬烷中的一种，故D 正确；故答案为：D。3. 下列说法不正确的是A. 红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团B. 利用质谱仪无法区分乙醇和二甲醚C. 用射线衍射实验测定乙酸的相对分子质量D. 与的核磁共振氢谱谱图是不完全相同的【答案】C【解析】【详解】A不同的化学键或官能团的吸收频率不同，在红外光谱上所处的位置不同，所以红外光谱能确定有机物分子中的基团，A正确；B质谱仪可以用于确定有机物的相对分子质量，乙醇和二甲醚互为同分异构体，相对分子质量相同，无法区别，B正确；C质谱仪可以用于确定有机物的相对分子质量，射线衍射实验测定乙酸的相对分子质量，C错误；D与的核磁共振氢谱谱图均有两个峰，但位置不同，D正确； 故选C。4. 下列说法中不正确

3、的是A. 等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成B. 液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性C. 金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释D. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质【答案】A【解析】【详解】A等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、自由电子及电中性粒子组成，A错误；B液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性，B正确；C金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，C正确；D离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解，D正确；答案选A。5. 下列说法不正确的是A. 正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于族B. 同一原子中，能级的轨道数依次增多C. 违反了洪特规则D. 价电子排布式为：【答案】B【解析】【详解】A某 +3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为 2+2+6+2+6+5+3=26 ，元素为铁元素，处于周期表中第四周期第族，A正确；B2

4、p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，B错误；C洪特规则中，电子在能量相同的轨道上排布时总是尽可能分占不同轨道且自选方式相同，这样排布能量最低，故违反了洪特规则，C正确；D21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，价电子排布式(21Sc)为：3d14s2，D正确；故答案为：B。6. 分子式为的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B下列说法正确的是A. 依据碳骨架分类，B属于芳香烃B. B的一氯代物有5种同分异构体C. A分子中所有原子一定共平面D. A的同分异构体立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种【答案】D【解析】【分析】A为芳香烃，分子式为C8H8，则其结构为，与氢气的加成产物B为。【详解】AB为，不含有苯环，不属于芳香烃，故A错误；B物质B中有如图所示6种氢原子，所以一氯代物有6种，故B错误；C苯环和双键均为平面结构，但两个平面以单键相连，单键可以旋转，所以A中所有原子不一定共面，故C错误；D立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能：相邻、位于同一面的对角线顶点上、位于通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故D正确；综

5、上所述答案为D。7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 苯分子含碳碳双键数目为B. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为C. 常温常压下，乙烯含键数目为D. 羟基所含电子数为【答案】B【解析】【详解】A苯分子中不含碳碳双键，A错误；B正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为，的混合物为，共价键数目为，B正确；C乙烯含键数目为5个，乙烯为，含键数目为，C错误；D羟基所含电子数为9个，羟基所含电子数为，D错误； 故选B。8. 下列说法正确的是A. 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加B. 分子用系统命名法名称为：丁烯C. 与互为同系物D. 薄荷醇()分子中杂化的原子数为11个【答案】D【解析】【详解】A等质量的烃类燃烧，氢元素的质量分数越大耗氧量越多，所以等质量的甲烷(最简式为CH4)、乙烯(最简式为CH2)、1，3-丁二烯(最简式为CH1.5)分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，A错误；BCH3CH=CHCH3分子用系统命名法名称为：2丁烯，B错误；C含有醚键，不含有醚键，故不是同系物，C错误；D薄荷醇()分子中10个C原子和1个O原子都为sp

6、3杂化，故sp3的原子数为11个，D正确；故答案为：D。9. 用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。下列说法不正确的是A. 操作I是分液，操作II是蒸馏B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸C. 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好D. 浓盐酸的作用是： 【答案】C【解析】【分析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥过滤，然后分液得到甲苯。【详解】A操作分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，操作2是分离有机溶液中甲苯，故操作为蒸馏，A正确；B根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，B正确；C温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，C错误；D根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl+KCl，D正确；故选C。10. 有机物M、N、P有如下转化关系，下列有关说法正确的是A. MNP依次发

7、生了加成反应和取代反应B. N、P分子中均只有一个手性碳原子C. P结构中最多有4个碳原子在同一平面D. M、N互为同系物，而N、P互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A根据转化关系，MN发生加成反应，N与两分子水发生加成反应，由于两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羰基，故NP加成反应，故A错误；B从分子结构分析，N和P分子中均没有手性碳原子故B错误；C碳碳单键可以旋转，P结构中最多有4个碳原子在同一平面，故C正确；DM、N含有的官能团不同，不能互为同系物，N、P分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选C。11. 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A. 它们的碳原子均采取杂化，其中的结构示意图分别为：B. 与形成的化合物中含有离子键C. 的键角和比的键角小D. 与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形【答案】D【解析】【详解】A中C的价层电子对数为3，无孤电子对，为sp2杂化， 中C的价层电子对数为，有一个孤电子，为sp3杂化，中C的价层电子对数为4，有一对孤电子对，为sp3杂化，故A错误；B与形成的化合物为共价化合物甲醇，不含有离子键，故B错

8、误；C由A项分析知，中C的价层电子对数为3，无孤电子对，为sp2杂化，为平面三角形，键角为，中C的价层电子对数为4，有一对孤电子对，为sp3杂化，为三角锥性，键角小于，故的键角和比的键角大，故C错误；D价电子总数、原子总数相等的分子或离子互为等电子体，则与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形，故D正确；故选D。12. 利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是A. 该流程体现了超分子具有“自组装”的特征B. 杯酚分子中存在大键C. 杯酚与存在分子间的作用力D. 与金刚石晶体类型不同【答案】A【解析】【详解】A利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项错误；B杯酚分子中含有苯环结构，存在大键，B项正确；C杯酚与存在分子间的作用力，即范德华力，C项正确；D金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确；故选A。13. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是A. 的结构式为B. 的配位键为C. 比更易与发生反应D. 该反应中的配位能力小于氯【答案】D【解析】【详解

9、】A由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；B由的结构可知，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，的配位键为，故B正确；C溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故C正确；D由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯，故D错误；故选D。14. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A. Q的氯化物为分子晶体B. W与X形成的化合物为非极性分子C. 该阴离子中含有配位键D. 沸点：【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。【详解】AQ为Al，氯化物AlCl3含共价键，属于分子晶体，A正确；BW与X的化合物可能为极性分子，如C3H8就是极性分子，B错误；

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