2024年江苏南京市高三二模高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

1、南京市2024届高三年级第二次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。12024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于A分子晶体B金属晶体C离子晶体D共价晶体2反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是AHI的电子式为BH2O是含有极性键的极性分子C基态O原子的电子排布式为DAs元素的化合价由5转变为33下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是A用装置甲溶解废易拉罐细屑B用装置乙过滤得到NaAl(OH)4溶液C用装置丙制取沉淀D用装置丁灼烧制取4丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是A沸点高低：B半径大小：C电离能大小：DNi2+提供空轨道，N原子提供孤电子对5下列说法正确的是A碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区BNaCl中化学键的离子键百分数比中的低C中存在与之间的强烈相互作用D中的空间结构为三角锥形6

2、碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的A族和A族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A侯氏制碱法中的物质转化：B由制备乙酸的物质转化：C电解饱和NaCl溶液的阴极反应：D与共熔的反应：7下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是AMgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂BMgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2CNaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大D通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO38制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应 H0。下列说法正确的是A该反应的S0B其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时减小C其他条件相同，升高体系温度，的平衡转化率增大D其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率9一种电解乙酰基吡嗪废水中的

3、制备的电化学装置如题9图所示。下列说法正确的是A石墨电极与直流电源正极相连B电解时，铂网电极附近pH增大C离子交换膜应选择性透过阴离子D阴极上的电极反应为10一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是AW在水中的溶解度比X在水中的溶解度小BX和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别CY和Z分子中所含的官能团种类相同D该路线能使W中特定位置上的-OH与反应11室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A验证溶液中含有向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化B溶液中是否含有向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化C是否发生水解用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较D是否具有氧化性向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化AABBCCDD12以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图12图所示。室温下，。下列说法不正确的是A溶液中：B室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：C“转化”后的清液中一定存在D“浸取”发生反应1

4、3利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：反应： 反应： 反应： 反应： 一定温度下，将一定比例的、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是AB水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为氧化C水醇比为1、管长度为2cm，若、转化率为100%且，则管状透氧膜透过氧气0.1molD实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高二、非选择题：共4题，共61分。14处理废水中Cr()的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含Cr()物种浓度随pH的变化如下图所示。(1)绿矾还原法。FeSO47H2O去除废水中的Cr()经过“酸化一还原一沉淀”的过程。“还原”时，被还原成Cr3+的离子方程式为 。的晶胞沿c轴(c轴垂直于a、b轴)方向投影的平面图如下图所示，其中硫原子的杂化方式为 ；已知该晶胞中S原子的数目为4，试预测Fe2+是否占据该晶胞的所有顶点、面心和体心，并说明理由 。(2)铁粉还原法。为探

5、究铜离子浓度对Cr()去除率的影响，向1000mL某浓度酸性废水中加入2.0g铁粉，随着Cu2+浓度由0升高至15mgL-1，测得废水中Cr()的去除率增大，其可能原因为 。(3)离子交换法。阴离子交换树脂(ROH，R为高分子阳离子骨架)去除酸性废水中Cr()的原理为。树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，发生反应的化学方程式为 。某树脂的Cr()摩尔交换总容量为1.45molL-1，即每升湿树脂最多吸收1.45molCr()。现将Cr()含量为50mgL-1的废水以1.0Lh-1的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和 。Cr()均以铬元素计，写出计算过程15化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下：其中，“-Boc”为基团“”的缩写。(1)AB的反应机理如下(弯箭头“”表示一对电子的转移)，其中“步骤1”的反应类型为 。(2)请用“*”标记E分子中的手性碳原子 。(3)EF有副产物产生，F的分子式为，其结构简式为 。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分

6、子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数比为18：4：1；1mol该物质完全水解时最多消耗4molNaOH。(5)请设计以、和为原料制备的合成路线 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16实验室以(NH4)2CO3和Cu(OH)2为原料制备高纯Cu2(OH)2CO3的方法如下：(1)“浸取”时，加料完成后，保持反应温度不变，提高铜元素浸出率的方法有 (答两点)。(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为 ；与上图所示洗气瓶相比，采用三个如图所示装置的优点为 。实验采用真空泵持续抽气，稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度由80升高至95，采用变温加热操作的原因为 。(3)已知：； ；沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。以CuSO45H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO45H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解， ，低温烘干。(须使用的试剂：浓氨水、1molL-1 NaOH溶液、0.1molL-1 BaCl2溶液、蒸

7、馏水)17高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。(1)的制备。一种制备的过程可表示为“反应2”的化学方程式为 。“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代的原因是 。(2)溶液对烟气脱硝。酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程的离子方程式：I； ；。催化溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。iNO氧化率随增大而增大的原因是 。ii温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是 。(3)溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液，用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为 。试卷第9页，共10页1D【详解】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选D。2B【详解】AHI为共价化合物，电子式为，A不正确；BH2O分子中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，形成极性共价键后，O原子

8、的最外层还有2个孤电子对，则H2O为极性分子，B正确；CO为8号元素，原子核外有8个电子，基态O原子的电子排布式为，C不正确；DH3AsO3中As元素显+3价，H3AsO4中As元素显+5价，则As元素的化合价由3转变为5，D不正确；故选B。3D【详解】A易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成NaAl(OH)4，A正确；B可以通过乙装置将NaAl(OH)4溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确；C将二氧化碳通入NaAl(OH)4溶液中，可反应生成沉淀，C正确；D灼烧固体应选坩埚，D错误；答案选D。4C【详解】ACH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：，A正确；B同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，B正确；CC、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：，C不正确；D二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确；故选C。5C【详解】A碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的A、A族，都属于元素周期表的s区，A不正确；BNa的金属性比Mg强，NaCl比MgCl2的电负性差值大，则NaCl中化学键的离子键百分数比中的高，B不正确；C由和构成，与之间存在离子键，则二者之间存在强烈的相互作用，C正确；D中，的中心C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，则空间结构为平面正三角形，D不正确；故选C。6A【详解】A侯氏制碱法是在饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳先生成NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故A由NaCl制NaHCO3缺少氨气，故A错误；

《2024年江苏南京市高三二模高考化学模拟试卷试题（含答案详解）》由会员星***分享，可在线阅读，更多相关《2024年江苏南京市高三二模高考化学模拟试卷试题（含答案详解）》请在金锄头文库上搜索。