2022高考化学 难点剖析 专题50 金属的腐蚀与防护练习
19页1、2022高考化学 难点剖析 专题50 金属的腐蚀与防护练习1(2018届北京市通州区高三二模)研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A 图1:a点溶液变红B 图1:a点的铁比b点的铁腐蚀严重C 图2:若d为锌,则铁不易被腐蚀D 图2:正极的电极反应式为O24e- 2H2O 4OH-【答案】B2(2018届天津市河西区高三第三次模拟考试)为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有舰体与直流电源相连舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是()A 方法中舰体应连电源的正极 B 方法中镶嵌金属块可以是锌C 方法为牺牲阳极的阴极保护法 D 方法为外加电流的阴极保护法【答案】B【解析】舰体是由钢板做的。方法,舰体与电源相连,必须与电源负极相连,A错;B.方法舰体镶嵌一些金属块,必须是比铁活泼的金属,构成原电池做负极,如锌等,B正确;C. 方法舰体镶嵌一些金属块,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法,C错误;D.方法,航母舰体与电源相连,这种方法叫外加电流的阴极保护法,D错误。3(2018届天津市河北区高三总复习质量检测二)下列说法正确的是A金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度
2、有关B 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热C 制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽【答案】A4(2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试)下列说法正确的是A CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的HOB 若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀C 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2,理论上转移的电子数约为26.021023D 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大【答案】B【解析】碳酸钙的分解将固体转化为气体,所以一定是熵增反应,即熵判据符合自发要求,但是该反应仍然不能自发进行,说明其焓变一定不符合要求,所以焓变大于0,选项A错误。在海轮外壳上附着一些锌块,可以形成锌铁原电池,其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用(牺牲阳极的阴极保护法),选项B正确。过氧化钠与水反应时,过氧化钠内-1价的氧,有一半转化为0价,一半转化为-2价,所以1molNa2O2与足量H2O反应,实际只转移1mol电子,选项C错误。中和等物质的量的NaOH
3、需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等,pH均为2的盐酸和醋酸相比,明显醋酸的浓度远大于盐酸,为了达到相同的物质的量,应该取更小体积的醋酸,选项D错误。5(2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模)下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将铁钉放入试管中,用食盐水浸没铁钉下端验证铁的吸氧腐蚀B将SO2通入石蕊试液中证明SO2具有漂白性C用玻璃棒蘸取浓硝酸,点在pH试纸上测定浓硝酸的pHD称取2.0g烧碱固体,加入500mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度配制0.1molL-1的NaOH溶液【答案】A6(2018届广东省东莞市高三第二次综合测试)近年来,我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,下列说法正确的是A 阴极电极反应为4OH4e=02+2H2OB 阳极电极反应为Zn2e=Zn2+C 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D 绝缘子表面产生的OH向阴极移动【答案】B【解析】A. 阴极电极反应为H2O2e=H2+OH,选项A错误;B. 阳极锌失电子产生锌离子,电极反应为Zn2e=Zn2+,选项B正确;C. 该装置为外加电源的阴极保护法,
4、选项C错误;D. 电解池中绝缘子表面产生的OH-向阳极移动,选项D错误。7(2018届山东省山东师范大学附属中学高三下学期第八次模拟)下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是【答案】A8(2018届安徽省江淮十校高三第三次联考)下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A 铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂 B 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D N2充入食品袋中用作防腐剂【答案】B【解析】A. 暖宝宝的主要成分是铁粉、碳粉、食盐水等,其发热原理是利用Fe粉具有较强的还原性,在发生吸氧腐蚀时能释放能量,但碳粉只是该吸氧腐蚀的正极,与其氧化性或还原性无关,A错误;B. 漂白液、漂粉精的主要成分是次氯酸盐,具有强氧化性,常用作漂白剂,可以用于棉麻的漂白,B正确;C. 氢氧化铝、碳酸氢钠能与胃液中的胃酸发生复分解反应,降低胃液的酸性,与还原性或氧化性无关,C错误;D. 食品袋中冲入N2可以隔绝空气,达到防腐的目的,与还原性或氧化性无关,D错误。9(2018届北京市海淀区高三第一次模拟)研究小组进行如下表所
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