湖北荆州中学高二上期中测试化学试卷含答案及解析

1、2019学年湖北荆州中学高二上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”包括风(能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是()A 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2. 2A ( g ) + B ( g ) 一 3 C ( g ) +4 D ( g )的反应，在不同条件下 的反应的速率最快的是 ()A V(a )=0.7moI L1 min 1B V(B)=0.3moI-L -1-min1C V(C)=0.9moI-L -1-min1D V(D)=1.1mol-L -1-min13. 2.0molP C I 3 和1.0mol C I 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：P C I 3( g ) + C I 2( g ) = P C I 5( g );反应达到平衡时，P C I 5为0.4mol ;如果此

2、时移走1.0moIP C I 3 和0.5mol C I 2，在相同的温度下再达到平衡时，P C I 5的物质的量为()A.0.4molB .0.2moIC .小于 0.2molD .大于 0.2mol，小于 0.4mol4. 已知：C ( s )+ H 2 O ( g )= C O ( g )+ H 2( g ) A H= akJ mol - 1 C ( s )+1/2 O 2A H=- 110kJ mol -1 H H、O= O 和 O H 键的键能分别为 436 kJ mol -1、496kJ mol - 1 和 462kJ mol - 1 ,贝V a 为 ()A. - 332B . - 118C .+ 350 D . + 1305. 反应 N 2 O 4 ( g )-2NO 2 ( g ) A H=+ 57kJ mol -，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正 确的是()PPi甬峑A. A、C两点的反应速率：A CB . A、C两点气体的颜色：A深，C浅C .由状态B到状态A,可以用加热的方法D . A、C两点气体的平均相对

3、分子质量：A C6. 充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的 C O 2恰好转化成酸式盐需6 mol L - 1的NaOH容液100 mL，则丙烷的燃烧热为( )A. 16QkJ/mol B . 5Q kJ/molC . 4Q kJ/mol D. 2Q kJ/mol7. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是 ( ) 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A .B .C .D .8.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是()P9. 编号实 验操 作 实验目的或结论 A将SO 2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 证明SO 2有漂白性B向试管中加入等体积的 0.005mol/L的Fe C I 3 溶 液和0.01moI/L的KS C N溶液,再滴加几滴饱和Fe C I 3 溶液,观察颜色变化 探究增大 反应物浓度时平衡移动的方向C将装有NO 2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观

4、察颜色变化探究温度对化学平衡的影响D将C O 2通入Na 2SiO 3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱10. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H + ( aq)+OH -(aq ) H 2 O ( l ) A H=- 57.3 kJ mol -1 , 又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol L -1的NaOH容液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫 酸;稀硝酸，恰好完全反应。其焓变 A H 1 、A H 2、A H 3的关系是 ()。A. A H 1 A H 2 A H 3B . A H 1 A H 3 A H 2D . A H 1 A H 3 A H211.2 (向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和NO 2，一定条件下使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如 )SO 2(g ) +NOg )? SO 3( g ) +NO反应在C点达到平衡状态反应物浓度：a点小于B点 反应物的总能量低于生成物的总能量aB段小于BC段 t 1 = t 2 时，SO 2的转化率:12. 已知在298K时下述反应的有关数据：C ( s ) + * O 2(

5、 g ) C O ( g )H 1 = - 110.5kJ?mol - 1C ( s ) +O 2(g )C O 2( g ) H 2 = - 393.5kJ?mol - 1则 C ( s ) + C O 2( g )2 C O ( g ) 的厶 H 为( )A. +283.5kJ?mol - 1B . +172.5kJ?mol - 1C . - 172.5kJ?mol - 1D 504kJ?mol - 113. 已知反应 2SO 2 ( g )+ O 2( g )2SO 3( g ); A H 0,下列必肋辭舉dOOC500*PCL5000,10氏c.15. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2 C H 3 OH(g )C H 3 O C H 3( g )+ H 2 O ( g )16. 容器编号温度(C )起始物质的量 (mol )平衡物质的量(mol ) C H 3OH ( g ) C H 3 O C H 3( g ) H 2 O ( g ) I 387 0.20 0.080 0.080 口 3870.40 m 207 0.20 0.090 0.0901

6、7. 向某密闭容器中加入 0.3 mol A 、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t 0t 1阶段的C ( B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况， 且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t 3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是()- L_l)0+151 11ll0,110.06丄cW0.05RiIhht川A 若t 1= 15 s，用A的浓度变化表示mol L 1 s 1tOt 1 阶段的平均反应速率为 0.004B t 4t 5阶段改变的条件一定为减小压强C 该容器的容积为2 L , B的起始物质的量为0.02 molD t 5t 6阶段，容器内A的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的 热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式 3A ( g ) = B ( g ) + 2 C ( g )A H= 50a kJ mol 118.向甲乙两个容积均为 1L的恒容容器中，分别充入 2molA、2mol B和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应： 测得两容

7、器中C(AA ( g )+ B ( g )x C列说法正确的是A x可能等于2也可能等于3B C D (A向平衡后的乙容器中充入氦气可使C (A )增大将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 若向甲容器中再充入 2molA、2mol B，则平衡时甲容器中 0.78mol)v 1.56mol L 1(g ); H 0。( )二、实验题19.在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol L C H 3 C OOH溶液 与100mL0.55molL -1 NaOH溶液混合已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1C所需的热量)是150.5J C -1 ,生成溶液的比热容为 4.184J g -1 C -1 ，溶液20. 实验序号起始温度t 1 / C 终止温度t 2 / C 醋酸溶液氢氧化钠溶液混合溶液125.0 25.1 27.8 2 25.1 25.3 27.9 3 25.2 25.5 28.0(1 ) 试求 C H 3 C OOH 的中和热厶 H= ­ ­­。(2 ) C H 3 C OOH的中和热的文献值为 56.1KJ mol -1 ，则请你分析在(1 )中测得的实验值偏差可能的原因­ ­­。(3 ) 实验中NaOH过量的目的是 。(4 ) C H 3 C OOH 的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，的较大，原因是。三、填空题21. 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。(1 )将C l 2 通入NaOH容液中得到以Na C IO为有效成分的漂白液，写出该反应 的离子方程式 ;不直接用 C l 2 作漂白剂的原因是 (写出两条)。(2 )使用C l 2 为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。 下歹y物质中可以替代 c i 2 为自来水杀菌消毒的是 (填字母序号)。A .臭氧 B. NH 3C .明矶 D . C IO 2(3 )生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaC l )和C I 2 等物质，对金属炉壁造成腐蚀Na C I和C I 2 中化学键的类型分别是 和燃煤过程中生成的 SO2会与Na C I等物质发生反应，生成

《湖北荆州中学高二上期中测试化学试卷含答案及解析》由会员人***分享，可在线阅读，更多相关《湖北荆州中学高二上期中测试化学试卷含答案及解析》请在金锄头文库上搜索。