高中有机化学方程式大全

1、光照铁力一中2014高考专用-有机化学方程式大全光照1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl高温4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化剂加热、加压5. CH4 C +2H2CaO 6. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 催化剂8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br催化剂9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH催化剂10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br催化剂11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 催化剂12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 催化剂13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH 2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr催化剂16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr217. CHCH + H

2、Cl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2CH n Cl Cl催化剂19. CHCH + H2O CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2*21.*2223. + HOSO3H SO3H+H2O催化剂NO2NO2O2NCH3CH324. + 3H2 浓硫酸 *25. +3HONO2 +3H2OH2O26. 3CHCH 醇28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 浓硫酸170浓硫酸14032. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O+H3O+36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3OHOHBrBr37 +3Br2 +3HBr催化剂Br催化剂38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2

3、CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O40. HCHO+4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag+6NH3+2H2O41 HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOH Na2CO3+2Cu2O+6H2OCH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2 45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2 C n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g)

4、 + 6H2O (l)催化剂51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2催化剂52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖催化剂53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化剂麦芽唐 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖催化剂55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖 催化剂加热、加压56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. 585960 6162636465补充：（作参考）1、 2、3、 4、5、 6、7、 8、9、 10、11、 12、13、 14、15、 16、高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不

5、会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（5060） 说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有：凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含有羟基(羟基碳有氢)的化合物如醇和酚类物质5 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；6 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7 煤产品（煤焦油）；8 天

6、然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3 双氧水（H2O2，其中氧为1价）4 具有还原性的无机物（如 FeSO4、KI、HCl 等）6能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；（加成）2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）（加成）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；（加成）4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）（取代）5含醛基的化合物（氧化）6天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CHC=CH2CH37.有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。（二）无机 12价硫（H2S及硫化物）； 24价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；32价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等单质 如MgBr2MgBr2 (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应）7AgNO37密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、部分盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素等11.能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂； 浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、一氯乙烷、一氯乙烯、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯

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