2022年高三化学上学期单元试卷（04）（含解析）

1、2022年高三化学上学期单元试卷（04）（含解析）一、选择题（共27小题）1水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO422在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO323根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I24将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )AKClBMg（OH）2CNa2CO3DMgSO45下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH

2、3H2O=Cu（OH）2+2NH4+6水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO3725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32Bc（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO428下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )ABa2+、NO3、NH4+、ClBCa2+、HCO3、NH4+、AlO2CK+、Ba2+、Cl、HSO3DMg2+、NH4+、SO42、K+9某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为( )ANO2BNOCN2ODN210根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br

3、2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br11硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A1：3B2：3C1：1D4：312一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A5：3B5：4C1：1D3：513若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A1：4B1：2C2：1D4：114下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4215发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）下部装有液体偏二甲肼（C2H8N

4、2）发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O该反应中( )AC2H8N2发生还原反应BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2O4是氧化剂16水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SCN17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A3种B4种C5种D6种18汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A生成40.0LN2（标准状况）B有0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol19在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、

5、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO3220已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A2 4 3 2 2 6B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2D2 2 2 2 1 421下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）22下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )ANa+Ba2+ClSO42BK+AlO2NO3OHCH+NH4+Al3+SO42DH+ClCH3COONO323等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3

6、O424硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成( )AS2BSCSO32DSO4225将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O的系数是( )A2B4C6D826含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )Ax=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBx=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl27下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.

7、2g Fe二、解答题（共3小题）28实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是_；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全计算该KMnO4的纯度29现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨

8、水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是_（2）E溶液是_，判断依据是_；（3）写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_30在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少一、选择题（共27小题）1水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧

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