精修版【苏教版】高一化学必修一全套练习:专题3 从矿物到基础材料 过关检测 Word版含解析
5页1、 精品资料专题3过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都形成金属晶体解析:A项有些金属离子也有还原性如Fe2+,C项可以表现不同的化合价如FeCl2、FeCl3,D项Hg不可以。答案:B2.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+Cu2+Fe3+Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为12D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析:根据金属活动性顺序,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应
2、,然后再与三价铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。一个Fe失两个电子,一个Fe3+得一个电子,所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3+。答案:A3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NC.N、Na+、Br-、SD.Mg2+、H+、Si、S解析:A中Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B中有氢氧化铜沉淀生成;D中会产生硅酸沉淀。答案:C4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2;B项中NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O;C项中AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O;D项中A
3、l3+4OH-Al+2H2O、3Al+Al3+6H2O4Al(OH)3。由所给图示可知,达到沉淀最大量时,n(X)n(沉淀)=31;沉淀溶解时,n(X)n(沉淀)=11。答案:C5.下列关于硅酸盐的叙述中,正确的是()硅酸盐很多都难溶于水硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分可溶性硅酸盐中最常见的是Na2SiO3,它的水溶液俗称水玻璃A.B.C.D.答案:D6.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量的稀硫酸反应,生成氢气a L;另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应,在同条件下生成氢气b L,体积比ab为()A.11B.23C.32D.289解析:此题涉及的反应有2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、Fe+H2SO4FeSO4+H2;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。可以认为等物质的量的Fe、Al分别与稀硫酸、烧碱反应所生成的H2的体积为ab,即为23。答案:B7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝在常温下能被
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