精修版【苏教版】高一化学必修一全套练习：专题3　从矿物到基础材料 过关检测 Word版含解析

精品资料专题3过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都形成金属晶体解析:A项有些金属离子也有还原性如Fe2+,C项可以表现不同的化合价如FeCl2、FeCl3,D项Hg不可以。答案:B2.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为12D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析:根据金属活动性顺序,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应,然后再与三价铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。一个Fe失两个电子,一个Fe3+得一个电子,所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3+。答案:A3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NC.N、Na+、Br-、SD.Mg2+、H+、Si、S解析:A中Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B中有氢氧化铜沉淀生成;D中会产生硅酸沉淀。答案:C4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2;B项中NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl、Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O;C项中AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O;D项中Al3+4OH-Al+2H2O、3Al+Al3+6H2O4Al(OH)3。由所给图示可知,达到沉淀最大量时,n(X)n(沉淀)=31;沉淀溶解时,n(X)n(沉淀)=11。答案:C5.下列关于硅酸盐的叙述中,正确的是()硅酸盐很多都难溶于水硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分可溶性硅酸盐中最常见的是Na2SiO3,它的水溶液俗称水玻璃A.B.C.D.答案:D6.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量的稀硫酸反应,生成氢气a L;另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应,在同条件下生成氢气b L,体积比ab为()A.11B.23C.32D.289解析:此题涉及的反应有2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、Fe+H2SO4FeSO4+H2;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。可以认为等物质的量的Fe、Al分别与稀硫酸、烧碱反应所生成的H2的体积为ab,即为23。答案:B7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝在常温下能被氧气氧化,表面形成一层致密的氧化膜;在点燃或高温条件下能与氯气反应;氧化铝是两性氧化物,与酸、碱均能反应。答案:C8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.B.C.D.解析:在提供的物质转化关系中,中S在O2中的燃烧产物应为SO2,故错;中FeCl3溶液在加热时会促进Fe3+的水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCl3,要实现这个过程,需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干,才能得到无水FeCl3,故错。答案:A第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(12分)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。A,B,乙,丁。 (2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为,转移电子的物质的量为。 解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2。根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案:(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+2OH-2Al+H2O(3)0.1 mol0.3 mol10.(12分)硅单质和碳单质及相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方。如它们的最高价氧化物都是酸性氧化物,都能与碱反应生成盐和水,都能和碱性氧化物(如CaO)反应生成盐等;它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水。把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(稍大于1524)混合均匀,装入试管中加入大约1分钟后发生剧烈反应,生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡并伴有爆炸声,产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式:,该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是(填化学式)。 (3)写出产生爆炸声的化学方程式:。 解析:m(SiO2)m(Mg)>1524,则n(SiO2)n(Mg)>14。SiO2与Mg反应生成的硅化物必定是Mg2Si,则还要生成MgO。SiO2与Mg的混合物仅被加热1分钟后就剧烈反应,这说明反应放热。MgO与Mg2Si的混合物中加入稀硫酸后生成的气态氢化物是SiH4,SiH4在空气中自燃的产物是SiO2和H2O。答案:(1)SiO2+4MgMg2Si+2MgO放热(2)SiH4(3)SiH4+2O2SiO2+2H2O11.(12分)如下图所示。已知单质I可作为半导体材料,单质G是密度最小的气体,化合物H是无色无味的有毒气体,能在空气中燃烧,化合物E极易溶于水形成无氧酸,该无氧酸在常温时能够与氧化物A起反应。请填空:(1)氧化物A的化学式是。 (2)化合物E的化学式是。 (3)反应的化学方程式是。 (4)反应的化学方程式是。 解析:本题所给条件单质I是半导体材料,H是有毒的无色无味的气体,能在空气中燃烧,可初步得出I为Si,H为CO,A为SiO2,再根据E的性质,判断出E为HF,G为H2,F为O2等。答案:(1)SiO2(2)HF(3)SiO2+2CSi+2CO(4)2F2+2H2O4HF+O212.(16分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石,观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色,投入水中没有任何变化,再向水中加浓盐酸至过量,矿石部分溶解,并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成,试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架;2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、2%KSCN溶液。(1)将实验方案用以下流程示意图表示,试写出每步所用试剂名称或化学式。试剂;试剂;试剂。 (2)如果猜测是成立的,试根据上述实验方案,叙述实验操作,预期现象与结论。编号实验操作预期现象与结论取适量矿石研细,加足量2 mol·L-1盐酸大量无色气体生成,得棕黄色溶液,且仍有少量固体残留解析:Fe2O3可溶于盐酸,在溶液中存在Fe3+,可用SCN-检验其存在,从而说明矿石中含Fe2O3;SiO2不溶于盐酸,作为残渣被滤出。为进一步确认,加入NaOH溶液,充分反应后,再加盐酸,如果生成白色胶状沉淀,且沉淀不溶于过量的盐酸,则说明矿石中含SiO2。答案:(1)2%KSCN溶液2 mol·L-1 NaOH溶液2 mol·L-1盐酸(2)取操作得到的溶液少许置于洁净试管中,并滴加几滴2%KSCN溶液溶液变为血红色,说明原矿石中含有Fe2O3取操作得到的残余固体适量置于烧杯中,加入足量2 mol·L-1 NaOH溶液,充分搅拌残余固体完全溶解于2 mol·L-1 NaOH溶液中,并得无色溶液取操作得到的无色溶液少许置于洁净试管中,用胶头滴管滴入2 mol·L-1盐酸至过量有白色胶状沉淀生成且不溶于过量的盐酸,说明原矿石中含有SiO2