2024届高考化学挑战模拟卷 【全国卷】(含答案)

1、2024届高考化学挑战模拟卷 【全国卷】学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学物质的研究与社会发展息息相关，下列说法错误的是( )A.我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的产品，其中与互为同位素B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应C.镁铝合金是建造航空母舰的主体材料，可以在的保护下由镁、铝熔融后煅烧而成D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料2以5一氯水杨酸甲酯（甲）为原料，可制备抗肿瘤辅助药物阿扎司琼的中间体（丙），合成路线如图所示。已知：连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。下列说法正确的是( )A.甲分子中的所有原子可能共平面B.一般情况下，乙与足量反应后，分子中含有5个手性碳原子C.丙分子中有4种不同化学环境的氢原子D.丙水解后的产物之一可发生缩聚反应3下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )A蒸馏时的接收装置B检查装置的气密性C蒸干硫酸铜溶液制取胆矾D制取并收集干燥的氨气A.AB.BC.CD.D4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.1 L

2、 pH=4的溶液中数目为B.标准状况下，22.4 L 和足量水反应时，转移电子数为C.12 g 和的固体混合物中含有的阳离子总数为D.10 g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为5W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M在另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，它们形成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：XMWZWC.Z元素的氧化物对应水化物均是强电解质D.中原子最外层均满足8电子稳定结构6如图所示，“无负极”锂金属电池采用铜箔集流体作负极，而非传统锂电池的负极活性材料（石墨、Sn、P等），正极仍由等材料构成，两极之间使用特殊的固态陶瓷隔膜传导。首次充电时，从正极迁移到负极集流体的表面形成金属层。下列叙述错误的是( )A.首次充电时，阳极反应式为B.放电时，铜箔集流体的质量会不断减小C.与传统锂电池相比较，“无负极”锂金属电池具有兼顾能量密度和安全性的优势D.使用水系电解液代替固态陶瓷隔膜，有利于提高电池的工作效率和使用寿命7常温下，含有一定浓度的溶液中或随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A.常温下，的B.

3、M点溶液中可能有C.将加入1 L水中，溶液中有D.常温下，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7二、填空题8有色金属是国民经济和国防建设的重要材料，工业上一种利用镍钴硫化物以及硫化钴精矿（主要成分为镍、钴的硫化物，还含有少量的铁、铜、钙、镁等元素）制备硫酸铜、硫酸镍以及钴的氧化物等物质的工艺流程如下（均为有机萃取剂）：回答下列问题：（1）为了提高焙烧效率，可采取的措施有_。（2）实验室进行萃取操作用到的玻璃仪器有_，选择萃取剂需满足被萃取的物质在其中的溶解度比原溶剂的大；与原溶剂或溶质均不反应；_。（3）综合沉铁过程中加入氯酸钠后，还要加入碳酸钠溶液调节溶液的H，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式_，pH不能过大或过小，原因是_。（4）除钙镁时，为了使除杂后溶液中浓度均小于，要确保溶液中的不小于_（该温度下，）。（5）提取镍钴时，保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得镍、钴的浸出率随温度的变化曲线如图所示。生产时选用的最佳温度为_；用萃取分离镍钴时，控制萃取剂的浓度最好为_。（6）沉钴得到的是，取18.3 g 在空气中加热得到固体8.3 g，则得到的固体的化学式为_。9丙烯是

4、石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题：（1）丙烷脱氢制丙烯过程的主反应为反应：。该反应在_（填“高温”或“低温”）下更容易自发进行；副反应有反应：反应：反应：则_。（2）已知：在纤维状催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生（1）中反应和反应。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性（丙烯的选择性）随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有_（答一条即可）；丙烷的平衡转化率增大的原因是_。（3）下，向2 L恒容密闭容器中充入3 mol ，发生反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。010 min内丙烯的平均反应速率_。保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，_（结果保留两位有效数字）。（4）在、压强恒定为135 kPa时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和He，发生反应，达到平衡状态时的转化率为50%，则该温度下，反应的平衡常数_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量

5、分数）。10对过渡金属铜及其化合物的研究在生产实践中有着重要用途，回答下列问题：（1）Cu位于元素周期表中的_区，当进行焰色试验时，基态Cu原子3d轨道上的一个电子跃迁到了4p轨道上，写出该激发态Cu的核外电子排布式_。（2）一种高效的广谱杀菌剂、植物生长激素，其阳离子的结构如图1所示。该化合物中含有的化学键有_（填标号）。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.氢键组成阳离子的元素的电负性由大到小的顺序为_。已知结构中，中心与4个N原子共平面，则中心的杂化方式为_（填标号）。A.B.C.（3）还可以形成多种配合物，的结构如图2所示，其中的配位数为_，键和键的个数比为_。（4）一种含Cu元素的超导体化合物的四方晶胞结构如图3所示，晶胞参数分别为a nm、b nm，则该化合物的化学式为_，该晶体的密度为_（列出计算表达式）。三、实验题11氯氧化铋（BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以高铋银锌渣（主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质）为原料制备BiOCl的实验步骤如下：步骤.用溶液和HCl溶液将高铋银锌渣氧化浸出，过滤得滤渣1和滤液

6、1；步骤.向滤液1中加入足量铋粉，充分反应后过滤得滤渣2和滤液2；步骤.向滤液2中加入溶液调节pH约为3，过滤得滤液3和产品BiOCl。已知：。回答下列问题（1）步骤中氧化浸出生成的实验装置如图所示。盛装溶液的仪器名称是_，实验时溶液分批加入的原因是_。生成的离子方程式为_，加入的盐酸需过量是为了提供足量生成和_。（2）步骤中过滤时用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_；证明滤渣1中含有AgCl的方法及现象是_。（3）步骤中加入足量铋粉的目的是_，反应后铋元素主要以形式存在。（4）步骤中加入溶液生成BiOCl的化学反应方程式为_；滤液3中含有的金属阳离子有、_。（5）将50 kg高铋银锌渣进行氧化浸出，步骤中消耗铋粉1.1 kg，最终获得BiOCl产品32 kg，滴定分析出产品中Bi的质量分数为78.5%。各步操作损失不计时，高铋银锌渣中Bi元素的质量分数为_%。四、推断题12有机物L是一种广泛用于治疗慢性肾脏病（CKD）引起的贫血药物的主要成分，工业上一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A能与氢氧化钠溶液反应，其化学名称为_；H的分子式为_。（2）CE的一系列反应为加成、消去、加

7、成反应，其中消去反应有机生成物的结构简式为_。（3）C中官能团的名称是_；F中手性碳原子有_个。（4）写出EF的化学方程式_；JK的反应类型是_。（5）同时符合以下条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。遇溶液显紫色既能发生银镜反应，又能发生水解反应苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基中含有其中，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为_。参考答案1答案：C解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，与满足定义，A正确；胶体分散质粒子的直径为1100 nm，纳米级别的量子点的直径可能在该范围内，因此分散到溶剂中形成的分散系可以产生丁达尔效应，B正确；熔融时镁可写反应生成氨化镁，C错误；制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，D正确。2答案：D解析：甲分子中含有甲基（），所有原子不会共平面，A错误；乙与足量反应的产物为，该分子中含有4个手性碳原子，如图中“1、2、3、4”处的碳原子，B错误；如图，丙分子中有5种不同化学环境的氢原子，C错误；丙水解后会生成，该分子中同时含有，可发生缩聚反应，

8、D正确。3答案：B解析：锥形瓶不可用塞子封死，否则馏分难以流下，气压过大还可能发生安全事故，A错误；推动注射器活塞，若能观察到长颈漏斗中形成一段水柱且水柱的高度保持一段时间不变，说明装置的气密性良好提示：从长颈漏斗的液面上升角度分析，B正确；用硫酸铜溶液制取胆矾应该是加热至液体表面出现少量晶膜，停止加热易错：胆矾含有结晶水，直接蒸干会导致失去结晶水，C错误；氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，图示装置错误，D错误。4答案：B解析：pH=4的溶液中，当体积为1 L时，溶液中的数目为，A正确；氯气和水反应的化学方程式为，该反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L 和足量水反应时，转移电子数应小于，B错误；12 g 和的固体混合物的物质的量为0.1 mol，其中含有的阳离子数目为提示：固体中含和，C正确；10 g 46%的乙醇水溶液中，4.6 g乙醇含0.1 mol氧原子，5.4 g水含0.3 mol氧原子，则氧原子总数为，D正确。5答案：D解析：简单离子半径：提示：核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离等半径越小，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，简单气态氢化物的热稳定性，B错误；S元素对应的氧化物一般为、，其中是强电

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