选修分子的性质

1、第三节第三节 分子的性质分子的性质.一一.键的极性键的极性 (1)(1)极性键和非极性键极性键和非极性键极性键极性键:电子对电子对_的共价键的共价键 非极性键非极性键:_:_的共价健的共价健发生偏移发生偏移电子对不发生偏移电子对不发生偏移极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键HClCl2.2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是共用电子对是否有偏向或偏否有偏向或偏离离思思 考考共用电子对有偏向共用电子对有偏向电荷分布不均匀电荷分布不均匀共用电子对无偏向共用电子对无偏向电荷分布均匀电荷分布均匀非极性键非极性键极性键极性键3 3、判断方法：、判断方法：1 1同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。性键。2 2不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性不同种非金属元素

2、的原子间形成的共价键是极性键。键。.练习：指出以下微粒中的共价键类型练习：指出以下微粒中的共价键类型1 1、O O2 22 2、CHCH4 43 3、COCO2 24 4、H H2 2O O2 25 5、O O2 22-2-6 6、OHOH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键.极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合1 1、概念、概念二、分子的极性二、分子的极性-+HOH键的极性的向量和不等键的极性的向量和不等于零，正电中心和负电于零，正电中心和负电中心不重合中心不重合，即为极性即为极性分子。分子。.OCO+-负电荷的等效点刚好负电荷的等效点刚好在碳原子上，在碳原子上，正负电正负电荷中心重合荷中心重合，即，即键的键的极性的向量和等于零极性的向量和等于零，为非极性分子为非极性分子-+HOH正电中心和负电中心不正电中心和负电中心不重合重合，即即键的极性的向键的极性的向量和不等于零量和不等于零，为极性，

3、为极性分子。分子。.常见的极性分子和非极性分子：.看正电中心和负电中心是否重合看正电中心和负电中心是否重合 2 2看分子的空间构型看分子的空间构型 1 1看键的极性看键的极性2 2、判断方法：、判断方法：3、键的极性与分子的极性的联系、键的极性与分子的极性的联系只含非极性键的分子只含非极性键的分子_是非极性分子；是非极性分子；只含极性键的分子只含极性键的分子_是极性分子是极性分子键有极性，分子不一定有极性。键有极性，分子不一定有极性。.思考与交流思考与交流(课本课本P45)1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？分子？H2O2Cl2HCl2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？性分子？P4C60He3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl极性分子极性分子.键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系1 1、都是由非极性键构成的分子一般是非、都是

4、由非极性键构成的分子一般是非极极 性分子。性分子。2 2、极性键结合形成的双原子分子一定为、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。极性分子。3 3、极性键结合形成的多原子分子，可能、极性键结合形成的多原子分子，可能为为 非极性分子，也可能为极性分子。非极性分子，也可能为极性分子。4 4、多原子分子的极性，应有键的极性和、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。分子的空间构型共同来决定。.定义：分子间存在一种把分子聚集在一定义：分子间存在一种把分子聚集在一 起的作用力起的作用力分子间作用力分子间作用力常见的两种分常见的两种分子间作用力子间作用力三三.分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力氢键氢键.二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHBrHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.1.定义：把分子聚集在一起的作用力，定义：把分子聚集在一起的作用力，2.2.称范德华力。称范德华力。请分析下表中数据并填空请分析下表中数据并填空2.2.

5、特点：范德华力特点：范德华力 ，约比化学键的键，约比化学键的键能能 _12数量级数量级。很弱很弱小小问题探究问题探究.3.3.影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素1结构结构的分子，相对分子质量越的分子，相对分子质量越，范德华力越范德华力越，熔、沸点越，熔、沸点越。分子分子HClHBrHI相对分子质量相对分子质量36581128范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点熔点/-114.8-98.5-50.8沸点沸点/-84.9-67-35.4相似相似大大大大请结合分子结构的特点分析下表中数据并填空请结合分子结构的特点分析下表中数据并填空高高问题探究问题探究.四卤化碳的熔四卤化碳的熔沸点与相对原沸点与相对原子质量的关系子质量的关系.2相对分子质量相对分子质量或或时，分子的极性越时，分子的极性越，范德华力越，范德华力越，熔、沸点越，熔、沸点越。相同相同相近相近大大大大请分析下表中数据并填空请分析下表中数据并填空高高问题探究问题探究.怎样解释卤素单质从怎样解释卤素单质从F F2 2 I I2 2的熔、沸点越来越高？的熔、沸点越来越高？卤素单质都是双原子分子，组成

6、和结构相似，其范德华力随卤素单质都是双原子分子，组成和结构相似，其范德华力随相对分子质量的增大而增大，因此，卤素单质从相对分子质量的增大而增大，因此，卤素单质从F F2 2II2 2的熔、的熔、沸点越来越高沸点越来越高教材教材P47P47 学与问学与问.范德华力与化学键的比较表范德华力与化学键的比较表物质的分子间存在的微物质的分子间存在的微弱的相互作用。弱的相互作用。分子内相邻的两个或多个分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。原子间强烈的相互作用。分子间分子间分子内分子内弱约几个至数十个弱约几个至数十个kJ/mol 强强 键能一般为键能一般为120-800KJ/mol)主要影响物质的主要影响物质的物理性质如熔物理性质如熔沸点等沸点等主要影响物质的化学性质主要影响物质的化学性质小结：.1 1将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了CO2CO2分子晶体的分子晶体的 。2 2将将HClHCl气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了HClHCl分子分子 。分子间作用力分子间作用力共价键共价键3 3解释解释CCl4CCl4是液体是液体,CH4,CH4及及CF4CF4是气体，是气体，CI4CI4是固

7、体的原因。是固体的原因。原因解释原因解释:它们均是正四面体结构，它们的分子间作它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。大，分子间作用力越大。分子间作用力大小分子间作用力大小:CICI4 4 CCl4 CF4 CH4学以致用学以致用.H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点.三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响这说明在这说明在这说明在这说明在H2OH2O分子之间除了存在范德华力外，分子之间除了存在范德华力外，分子之间除了存在范德华力外，分子之间除了存在范德华力外，还存在另一种作用力。还存在另一种作用力。还存在另一种作用力。还存在另一种作用力。.3.氢键的类型氢键的类型1分子间氢键分子间氢键氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3相互之间相互之间C2H5O

8、H、CH3COOH、H2O相互之间相互之间2分子内氢键分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，时，可形成分子内的氢键，组成可形成分子内的氢键，组成“螯合环的特殊结构螯合环的特殊结构.1.定义：氢键是一种特殊的分子间作用力，定义：氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力的原子之间的作用力.2.表示：表示：XHY X、Y为为N、O、FHFHFFHHF.(2)(2)分子内氢键：分子内氢键：例如例如 (1)分子间氢键：分子间氢键：组成组成“螯合环的特殊结构螯合环的特殊结构.是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德氢键的大小，介于化学键与范德华力之间华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。，不属于化学键。但也有键长、键能。4、氢键的本质、氢键的本质.在水蒸

9、气中水以单个在水蒸气中水以单个的的H2OH2O分子形式存在分子形式存在;在液在液态水中态水中,通常是几个水分通常是几个水分子通过氢键结合子通过氢键结合(H2O)n,(H2O)n,在固态水在固态水(冰冰)中中,水分子水分子大范围地以氢键互相缔大范围地以氢键互相缔合合,成为疏松的晶体成为疏松的晶体,因因在冰的结构中有许多空隙在冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀造成体积膨胀,密度减小密度减小,所以冰会浮在水面上所以冰会浮在水面上.5.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响熔沸点：熔沸点：1分子间氢键：升高分子间氢键：升高 2分子内氢键：降低分子内氢键：降低溶解度：一般与溶剂形成分子间氢溶解度：一般与溶剂形成分子间氢 键可使溶解度升高，分子内键可使溶解度升高，分子内 那么降低。那么降低。.蛋白质分子中的氢键图中虚线表示氢蛋白质分子中的氢键图中虚线表示氢键键.DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基双螺旋是通过氢键使它们的碱基AT 和和CG相互配对形成的图中虚线表示氢键相互配对形成的图中虚线表示氢键.小结：小结：定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普分子间普遍存在的遍存

10、在的作用力作用力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与另一分子中电原子与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的原子之间的作用力的作用力原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子对形成的化对形成的化学键学键相邻原子之间相邻原子之间分子间或分子内氢原子分子间或分子内氢原子与电负性很强的与电负性很强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性对物质性质的影响质的影响范德华力越范德华力越大，物质熔大，物质熔沸点越高沸点越高对某些物质对某些物质(如水、氨如水、氨气气)的溶解性、熔沸点的溶解性、熔沸点都产生影响都产生影响物质的稳定性物质的稳定性.四、溶解性四、溶解性1影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_和和_。2相似相溶规律：相似相溶规律：_。如如果果存存在在氢氢键键，那那么么溶溶剂剂和和溶溶质质之之间间的的氢氢键键作作用用力力越越大大，溶溶解解性性越越_。相相反反，无无氢氢键键相相互互作作用用的的溶溶质质在在有氢键的

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