高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 Word版含解析

1、 精品资料第2课时 反应条件对化学平衡的影响 课标要求1知道平衡移动的含义。2了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。3结合外界条件对化学平衡的影响，会解决化学平衡图像问题。4通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，提高设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。1当v(正)v(逆)0化学达平衡状态，外界条件改变，v(正)v(逆)时，平衡发生移动。当v(正)v(逆)，平衡正移，v(正)KQKQK移动方向逆向移动正向移动正向移动逆向移动速率变化v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)v(正)v(逆)、v(正)均减小，且v(正)v(逆)v(正)、v(逆)均增大，且v(正)v(逆)v(逆)，v(正)均减小，且v(逆)v(正)图像2.温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的，温度改变，K改变，所以化学平衡一定移动。1在一密闭烧瓶中，在25 时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和B和C和 D和解析：选D升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡

2、2NO2N2O4，平衡向逆反应方向移动；二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，其质量不变，根据Mm/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大；反应混合物都是气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变。2在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H268 kJmol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡常数变小C升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D降低温度，ClF3的产率提高解析：选C题给反应为吸热反应，升高温度，K增大，平衡向右移动，F2的转化率提高，降低温度，平衡向左移动，ClF3的产率降低。以FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应为例探究浓度对化学平衡的影响，填写以下实验记录。实验步骤将0.01 molL1 FeCl3溶液与0.03 molL1 KSCN溶液等体积混合，平衡后观察溶液的颜色，将上述溶液分置于两支试管中，向一支试管

3、中加入少量1 molL1 KSCN溶液，向另一支试管中加入少量1 molL1 FeCl3溶液。FeCl3溶液与KSCN溶液反应混合液现象两支试管分别加入KSCN溶液、FeCl3溶液后，颜色都加深。解释FeCl3与KSCN溶液混合后溶液呈红色，是因为其中存在平衡：Fe3nSCNc(Fe(SCN)n3n(n16)。分别增大c(Fe3)、c(SCN)，颜色都加深，说明平衡都正向移动。结论在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向移动。特别提醒工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。1密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。2对于可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。3浓度改变，K是否发生变化？浓度变化怎样使化学平衡发生移动？提

4、示：浓度改变，K值不变，浓度的变化导致Q变，引起QK，使平衡发生移动。1在其他条件不变的情况下，改变浓度对化学平衡的影响如下表所示。化学平衡mAnBpCqD(A、B、C、D为非固体)体系浓度改变增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度Q值变化减小增大增大减小Q与K关系QKQKQv(逆)v(逆)先增大，v(正)后增大，且v(逆)v(正)v(正)先减小，v(逆)后减小，且v(逆)v(正)v(逆)先减小，v(正)后减小，且v(正)v(逆)图像2浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使QK，从而导致平衡移动。但浓度的改变并不都使化学平衡发生移动。3(1)固体物质和纯液体物质其量改变时，不影响平衡；(2)增大一种反应物的浓度，达到新的平衡时，该反应物的转化率降低，而其他反应物的转化率增大。在工业生产中，适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，提高高价原料的转化率，以降低生产成本。1向盛有5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN

5、)33KCl。下列叙述中，不正确的是()A加水至溶液的体积加倍，溶液血红色变浅，但化学平衡不移动B再滴加少量0.1 molL1 KSCN溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移C再滴加少量0.1 molL1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液血红色变浅，化学平衡左移D再滴加少量0.1 molL1 FeCl3溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移解析：选A在溶液中反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，加水稀释，Q变大，K不变，即QK，平衡向左移动；加入SCN或Fe3，Q变小，使QK，平衡向右移动，血红色变深；加入NaOH溶液，OH与Fe3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3)减小，Q变大，使QK，平衡向左移动。2在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_

6、(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。解析：加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案：(1)黄OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡向左移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色以 反应为例探究压强对平衡的影响，填写以下实验记录。反应原理2NO2(g)N2O4(g)(红棕色) (无色)实验步骤实验现象将活塞迅速向里推时，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅；将活塞迅速向外拉时，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深解释压缩体积，气体的压强增大，浓度也增大，颜色变深，但平衡向生成N2O4的方向即气体分子数减小的方向移动，颜色又逐渐变浅；增大体积，气体的压强减小，浓度也减小，颜色变浅，但平衡向生成NO2的方向移动，颜色又逐渐变深结论对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动特别提醒一定条件下，反应2NO2(g)N2O4达平衡后，若缩小体积，气体颜色先变深后又变浅，但比原平衡时颜色深。若增大体积，气体先变浅又变深，但比原平衡时浅。450 时，在一密闭容器中，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同压强条件下，测得平衡时混合气体中NH3的体积分数如表所示：压强/MPa15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4问题思考1从表格中的数据判断减小压强，氨气的体

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