同济大学普通化学第一章二章习题答案详细
13页1、普通化学(新教材)习题参考答案 第一章 化学反应的基本规律 (习题P50-52)16解(1) H2O( l ) = H2O(g)DfH/ kJmol-1 -285.83 -241.82S/ Jmol-1k-1 69.91 188.83 DrH(298k) = -241.82-(-285.83) kJmol-1 = 44.01 kJmol-1Dr S(298k) = (188.83-69.91) Jmol-1k-1 = 118.92 Jmol-1k-1 ( 2 ) 是等温等压变化 Qp = DrH(298k) N = 44.01 kJmol-1 2mol = 88.02 kJ W = -PDV = -nRT = -2 8.315 Jk-1mol-1 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或 -4.96kJ ) DU = Qp + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ17解(1) N2 (g)+ 2O2 (g) = 2 NO2 (g) DfH/ kJmol-1 0 0 33.2 S/ Jmol-1k-1 191.6 205.14 240.1
2、 DrH(298k) = 33.2 kJmol-1 2 = 66.4 kJmol-1 Dr S(298k) = ( 240.1 Jmol-1k-1 ) 2 -(205.14 Jmol-1k-1 ) 2 - 191.6 Jmol-1k-1 = - 121.68 Jmol-1k-1 (2) 3 Fe(s) + 4H2O (l) = Fe3O4 (s ) + 4 H2 (g)DfH/ kJmol-1 0 -285.83 -1118.4 0S/ Jmol-1k-1 27.3 69.91 146.4 130.68DrH(298k) = -1118.4 - (-285.83 4 ) kJmol-1 = 24.92 kJmol-1Dr S(298k) = (130.68 4 + 146.4 ) - (27.3 3 + 69.91 4 ) Jmol-1k-1= ( 669.12 - 361.54 ) Jmol-1k-1 = 307.58 Jmol-1k-118. 解: 2Fe2O3 (s) + 3C (s ,石墨) = 4 Fe (s) + 3 CO2 (g)DfH(298k)/ kJmol-1 -
3、824.2S(298k)/ Jmol-1k-1 87.4 5.74 27.3DfG(298k)/ kJmol-1 -742.2 DrG = DrH - T Dr S 301.32 kJmol-1 = 467.87 kJmol-1 - 298 kDr S Dr S= 558.89 Jmol-1k-1 Dr S= 3 S( CO2(g) 298k) + 27.3 Jmol-1k-1 4 -87.4 Jmol-1k-1 2 - 5.74 Jmol-1k-1 3S( CO2(g) 298k) = 1/3 (558.89 +192.02 - 109.2 ) Jmol-1k-1 = 213.90 Jmol-1k-1DfH(298k, C (s ,石墨)=0 DfG(298k, C (s ,石墨)=0DfH(298k, Fe (s))=0 DfG(298k, Fe (s))=0DrH=3DfH(298k, CO2(g) ) -2DfH(298k, Fe2O3 (s) ) 467.87 kJmol-1 =3DfH(298k, CO2(g) ) -2 (- 824.2 kJmol-1) DfH(298k
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