2022年高中化学 第一章 第二节 元素周期律(3)导学案新人教版必修2
4页1、2022年高中化学 第一章 第二节 元素周期律(3)导学案新人教版必修2【学习目标】(1)、掌握元素周期表和元素周期律的应用。(2)、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。(3)、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导,周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律?(元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化)2、画出S2-离子的结构示意图,并且从示意图判断S元素属于 周期, 族,表现为S原子易 电子,化合价最低为 价,最高正价为 价。 3、原子核外有10个电子的原子是 ,分子有 共六种,阳离子有 ,阴离子有 。 4、短周期中,原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ,3倍的是 ,4倍的是 ,1/2倍的是 ,1/4倍的是 ;原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ;原子各电子层都满足2n2的有 。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 二、元
2、素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考:1、标出下列有下划线元素的化合价:NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系?_得出结论:主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。得出结论: 。【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4,则其气态氢化物化学式 ;若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中的位置是_.三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】Ra(镭)是原子序数最大的第A族元素,下列说法不正确的是( )A、 原子半径是第A族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料,如 ;在 能找到制造农药的材料,如 ;在 能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。 【过关测试A】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是(
3、 )A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4,下列判断错误的是( )A、原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC、元素原子得电子能力XYZ D、单质与氢气反应难易XYZ3、按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( )A、原子半径逐渐增大 B元素原子得电子能力逐渐增强C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐渐增大4、由A、B两种元素组成的化合物,如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6,则化合物的化学式可能是( )。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B25、砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是( )。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水6、有X、Y、Z三种元素,其中X、Y属于同一主族,加热时,其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X,H2Y。常温下,X单质为气态,X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可与
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