2022年高三化学二轮复习 周测卷 金属综合（含解析）

1、2022年高三化学二轮复习 周测卷 金属综合（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na2. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是 ACaOCl2 B（NH4）2Fe(SO4)2 CBiONO3 DK3Fe(CN)63.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C比较镁、

2、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH4.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（ ） A.金属元素仅存在于矿物中。 B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。 C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。 D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素5.（xx福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）AHClBNaOHCK2SO4DMgSO47.下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作 如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠

3、(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是( )A.Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.O2是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移10.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为时，已沉淀完全）。则下列说法正确

4、的是7 8 9 10 11 12 13 14 pHZn2+ZnO22Zn(OH)2c/molL-1102103104105A某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是812B往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+4OH-Zn(OH)42- C向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH6，需NaOH 0.2molD若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn(OH)2的溶度积11.下列类比关系正确的是AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3H2O也生成BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应12.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A原合金质量为 0.92 gB图中V

5、2为 100C整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变DQ点m1为0.7813.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）A.2.8 molL-1 B.3.8 molL-1 C.4.3 molL-1 D.4.9molL-114.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是（ ） A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水15.将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）A18.4molL1H2SO4溶液B1.5molL1 HCl溶液C4molL1HNO3溶液D3molL1NaOH溶液二 、填空（本大题共3小题）16.（xx山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取

6、铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）（2）上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是 （填代号）a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O82+2I=2SO42+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3a除去Al3+的离子方程式是 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 17.（xx南通二模）三氯化铁是合成

7、草酸铁的重要原料（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2（C2O4）35H2O的实验流程如图所示：为抑制FeCl3水解，溶液X为 上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是 为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O； ，得到无水FeCl318.已知固体甲.E.I.F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列题： （1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ；（2）上述转化中，CE DF EF IF IE AB 其中属于置换反应的是（填序号） ；（3）写出W和水反应的化学方程式_,I和NaOH溶液反应的离子方程式_。 xx万卷周测卷（金属综合）答案解析一 、选择题1.C2.A3.考点：氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题：

《2022年高三化学二轮复习 周测卷 金属综合（含解析）》由会员汽***分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学二轮复习 周测卷 金属综合（含解析）》请在金锄头文库上搜索。