(通用版)2021高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案
129页1、(通用版)2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案化学反应与能量考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。8.了解常见化学电源的种类及其工作原理。9.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一化学能与热能1从两种角度理解化学反应热反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量;b表示生成新化学键放出的能量;c表示反应热a表示反应物的活化能;b表示活化分子形成生成物释放的能量;c表示反应热H的计算HH(生成物)H(反应物)HE(反应物键能)E(生成物键能)2.“五步”法书写热化学方程式提醒对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态之外,还要注明物质的名称。
2、如:S(单斜,s)O2(g)=SO2(g)H1297.16kJmol1S(正交,s)O2(g)=SO2(g)H2296.83kJmol1S(单斜,s)=S(正交,s)H30.33kJmol13燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应,H0,单位为kJmol1。(2)燃烧热概念理解的三要点:外界条件是25、101kPa;反应的可燃物是1mol;生成物是稳定的氧化物(包括状态),如碳元素生成的是CO2,而不是CO,氢元素生成的是液态水,而不是水蒸气。(3)中和热概念理解三要点:反应物的酸、碱是强酸、强碱;溶液是稀溶液,不存在稀释过程的热效应;生成产物水是1mol。1正误判断,正确的打“”,错误的打“”(1)如图表示燃料燃烧反应的能量变化()(2016江苏,10A)(2)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能()(2015江苏,4D)(3)催化剂能改变反应的焓变()(2012江苏,4B)(4)催化剂能降低反应的活化能()(2012江苏,4C)(5)同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(6)500、30MPa下,将0
3、.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1()2(2019海南,5)根据下图中的能量关系,可求得CH的键能为()A414kJmol1B377kJmol1C235kJmol1D197kJmol1答案A解析C(s)=C(g)H1717kJmol12H2(g)=4H(g)H2864kJmol1C(s)2H2(g)=CH4(g)H375kJmol1根据H反应物总键能生成物总键能75kJmol1717kJmol1864kJmol14E(CH),解得E(CH)414kJmol1。3(2016海南,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃烧热H为()A3.8104kJmol1B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1D3.4104kJmol1答案D42015海南,16(3)由N2O和NO反应生成N2和
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