人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)
9页1、人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反映:(化合反映) 1. 镁在空气中燃烧:2M + 2O 现象:燃烧、放出大量的热、同步放出耀眼的白光2 铁在氧气中燃烧:Fe +2 Fe34 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体. 铜在空气中受热:2Cu+2 加热 2CO . 铝在空气中燃烧:4Al + O2 2A2O3 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 H2O 现象:淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧(研究空气构成的实验):4P 5O2 2P2O5 现象:生成白烟硫粉在空气中燃烧:S + 2S2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同步生成有刺激性气味的气体。8. 碳在氧气中充足燃烧:C +O2 现象:生成可以让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充足燃烧:2 + O2 2C 现象:燃烧(2)化合物与氧气的反映: 1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4O2 CO+ HO 2. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 O2 + 3H()氧气的来源: 13玻义耳研究空气的成分实验 HgO 加热Hg+O
2、4.加热高锰酸钾:KMnO4 加热2MO4 M2 + O2(实验室制氧气原理 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的构成实验): 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水:CaO + H2O = a(OH)8.二氧化碳可溶于水: HO+ CO2=HC3 三、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:2Mg O2 2Mg20铁和硫酸铜溶液反映:Fe+CuO4 = SO+ Cu21.氢气还原氧化铜:2+ CuO 加热 u + H2O22 镁还原氧化铜:M + CuO 加热C + Mg四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质 23 碳在氧气中充足燃烧:+O C 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2C C25.焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe + (2)煤炉中发生的三个反映:(几种化合反映) 26.煤炉的底层:C +O2 O27.煤炉的中层:CO C 高温 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2O +O2C2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反映(实验室制二氧化碳):Ca3 + 2Cl = CaCl2 + O + CO 0碳酸不稳定而分解:H2CO3
3、= HO +CO.二氧化碳可溶于水:H2O +CO= H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CCO3 高温 Ca+ CO2 33石灰水与二氧化碳反映(鉴别二氧化碳): Ca()2 CO2 = CaCO3 + H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+uO 加热 Cu CO 35一氧化碳的可燃性:2O +2 2O2 其他反映: 3.碳酸钠与稀盐酸反映(灭火器的原理):Na2CO3 Hl = Na +O + CO2 五、燃料及其运用: 37.甲烷在空气中燃烧:H4 O CO2+ 2HO 8.酒精在空气中燃烧:CH5OH + O2 CO2 +3H2 39. 氢气中空气中燃烧:2 2H2O六、金属 ()金属与氧气反映: 40. 镁在空气中燃烧:2M O2 2MO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2 F3O4 42. 铜在空气中受热:2C + O2 2u43铝在空气中形成氧化膜:Al 3O2 2A2O3()金属单质 + 酸 -盐+ 氢气 (置换反映)4. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 Zn4 H2 4.铁和稀硫酸Fe +HSO4= FeSO4 +4镁和稀硫酸Mg+ 2
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