第五章 初识酸和碱
9页1、第五章 初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸:H2SO4、HNO3、HCL(胃酸)、H2CO3、H2S(氢硫酸)、H3PO4、CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸) :工业三大强酸 碱:Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O(易分解,易挥发)二、酸的组成和分类 组成:由氢元素和酸根组成的化合物 分类 物质类别:无机酸、有机酸l 是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)l 氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4)l 可结合(如:HCL一元无氧无机酸)三、碱的组成和分类 组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物 分类 可溶性l1、 可溶:KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶:Ca(OH)23、 难溶:其余 Fe(OH)3 红褐色,Cu(OH)2 蓝色,Mg(OH)2 白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸难溶 盐酸 物理性质l1、 为混合物:HCL气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物3、有很强挥发性 浓盐酸(36%-37%),
2、有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比) 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小 化学性质l1、 与酸碱指示剂反应2、 与金属反应(方程式) 单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定 能与水反应,H前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H2O 放热 中和反应 定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多,放出热量越多。 3化学方程式 应用 处理废水废气u 改良酸性土壤:Ca(OH)2u 治疗胃酸过多:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3u4、 与碱性氧化物反应 定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物) 3化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象? 2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应) CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)5、 与某些盐反应 6化学方程式(
3、包括检验盐酸) 复分解反应 定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应w 形式:AB+CD=AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)w 条件:至少满足一条w(1)有气体生成(2)有水生成(3)有沉淀生成 物质的溶解性 酸:除H2SiO3微溶,其余均可溶wHNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解 碱:K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不w 盐w(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸(3) 硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶(CaSO3难溶)(4) 碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶。 4化学方程式 用途l1、 制药、制氧化物2、 除铁锈:1化学方程式3、 制食品,帮助消化 硫酸(H2SO4)浓:H2SO4(浓) 稀:H2SO4 物理性质l1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)2、 特性 吸水性(物理性质):用于干燥O2、H2、CO2(碱性气体除外,如:NH3) 敞口放置:M质不变,M液增加,浓度减小w 脱水性(
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