最新 苏教版选修4课时作业：专题2第1单元化学反应速率第2课时含答案

1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的()A增大物质的量浓度B增大压强C升高温度D使用催化剂【答案】D2反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0；反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HT2，且c(CO2)c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是()A反应快B反应快C一样快D无法判断【解析】反应速率主要与反应物的性质有关，这是两个不同的反应，内因为主，外界条件为次，故两者反应速率大小无法比较。【答案】D3反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是()A减少C的量B容积不变，增加水蒸气的量C升温D压强不变，充入Ne【解析】C为固体，其浓度为常数，改变其用量，浓度不发生改变，反应速率不变，A错误；B、C两项均使反应速率增大，错误；压强不变，充入Ne，说明容器体积增大，则反应速率减小，正确。【答案】D4下列说法中正确的是()A增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反

2、应制取氢气的速率C在反应2HS2O=SSO2H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率D煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率【解析】增加水的量不能加快镁和水反应的速率；浓H2SO4与锌反应不会产生氢气；C中反应物中没有气体，压强增大，不会加快硫析出的速率。本题的易错之处在于忽略了H2O的浓度是常数，增加其量时不会改变其浓度大小；忽略了浓H2SO4的强氧化性及只有对气体反应而言，压强才对反应速率有影响这一知识点。【答案】D5把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并立即加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A20 mL 2.5 molL1B20 mL 2 molL1C10 mL 5 molL1D30 mL 2 molL1【解析】从整体来看，稀释至50 mL时浓度：A、C为1 mol L1，B为0.8 molL1，D为1.2 molL1，D项中浓度最大，反应速率最快。【答案】D6(2012连云港高二质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42M

3、nSO410CO28H2O不能使反应速率增大的措施是()A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度【解析】该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，加压不能增大反应速率，C项错误。【答案】C7在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 molB等于1.2 molC大于1.6 molD小于1.2 mol【解析】由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)0.2 mol(Lmin)1。若按照这个反应速率计算，2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol(Lmin)12 min2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)2 mol0.8 mol1.2 mol。【答案】D8(2012镇江高二期末)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO5I6H=3I23H2O；I2HSOH2

4、O=2ISO3H。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝。随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关【解析】从信息不难发现反应速率较慢，反应速率较快，B正确；开始加的少许KI先参与反应又在中生成，符合催化剂的定义，A正确；时钟反应的快慢由反应速率较慢的那个反应决定，故C错误，D正确。可见解此类问题，首先从仔细阅读信息入手，联系外界条件对反应速率的影响不难作出判断。【答案】C92SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v【解析】催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应

5、物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D是反应速率的定义，正确。【答案】D10(双选)某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100 kJmol1B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1【解析】某反应的H100 kJmol1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJmol1，正反应的活化能应大于H100 kJmol1，无法确定逆反应的活化能大小。【答案】CD11100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入一定量HCl气体【解析】H2SO4和Zn反应的离子方程式为2HZn=Zn2H2，H的浓度的变化影响着反应速率，产生H2的物质的量受参与反应的H的物质的量的影响。加入Na2CO3固体时，消耗部分H2SO4，减小H的物质的

6、量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H的物质的量不变，但浓度减少；加入NaNO3固体，引入NO，NO在H的存在下与Zn反应，不生成H2；通入HCl时，HCl=HCl，增大H的物质的量和浓度。【答案】加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体减小减小K2SO4溶液减小不变NaNO3固体减小减小通入一定量HCl气体增大增大12.反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加铁的量，其反应速率的变化是_。(填“增大”“不变”或“减小”，下同)(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_。【解析】(1)铁为固态，增加其量对反应速率没有影响；(2)缩小容器体积，物质的浓度增加，反应速率增加；(3)定容，充入N2(相当于惰性气体)，不影响各物质的浓度，不影响反应速率；(4)等压下充入N2，容器体积必然增大，物质的浓度减小，反应速率降低(正、逆反应速率都降低)。【答案】(1)不变(2)增大(3)不变

7、(4)减小13(2012漳州高二质检)某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且将A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表1用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500表2用A作催化剂实验序号KClO3质量(g)A质量(g) 反应温度()待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中的待测数据应是_。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。【解析】该题给出的数据有KClO3的质量、催化剂的质量和反应温度，而且对照表格1和表格2可知，这些数据都是不变的，变的是催化剂的种类。表格1中用的催化剂是MnO2，而表格2中用的是金属氧化物A，所以该题考查的就是对于金属氧化物A作为催化剂对KClO3分解的催化效果，因此待测的数据是时间。实验报告的题目一般会体现出实验的目的，可以给这个实验报告拟定题目“催化效果的对照研究”，或者“金属氧化物A催化效果的对照研究”

8、。【答案】时间催化效果的对照研究14控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl) /molL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：(1)本反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为_。(2)实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_。【解析】(1)根据表中溶液在反应前、后的温度可知，该反应为放热反应，离子反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)实验6、7的差别为反应液的温度，据表可知，温度越高，CaCO3消失时间越短，反应越快，同理实

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