酸碱盐-酸的通性PH

1、第八章 酸 碱 盐 第三节 酸的通性 PH值（第一课时） 教学目的 知识；从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。 能力：通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。 思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。 重点难点 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。 教学方法 复习、归纳和实验相结合。 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。 药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。 教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 提出问题，引入新课 上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？为何有这样相似的性质？并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？ 思考、讨论，书写电离方程式并回答问题： HCl=H+CL- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3- 酸电离出的阳离子全部是氢离子。 激发兴趣，建立结构决定性质的化学思想，并从电离议程式进

2、一步探讨酸具有共性的本质。 讲述 酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子H+，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。 从电离的角度领悟酸具有一些共性的原因。 强化结构决定性质的化学思想，并以此认识酸的通性。 板书 第三节 酸的通性PH值 1. 酸的通性 1酸溶液跟酸碱指示剂的作用 整理笔记，填写实验现象。 色石蕊试液遇酸 色酚酞试液遇酸 归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。 演示实验 将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分另放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。 观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。 Mg+2HCl2=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu与HCl不反应. 激发兴趣,培养学生观察、分析、思维、能力，通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。 板书 2酸与活泼金属瓜生成盐和氢气。金属活动性顺序 记住反应规律、现象及化学方程式。 加溶理解

3、，记忆反应规律。 设问 根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？ 思考分析讨论，回答问题。 设疑，进一步激发求知欲。 板书金属+酸盐+氢气 金属:活动性顺序中H前的金属 酸:盐酸或稀硫酸 (HNO3和浓H2SO4除外) 讨论,总结规律. 培养学生分析归纳问题的能力.研究事物的一般性还要注意特性. 投影 课堂练习一(见附1) 指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 理解、巩固、记忆、酸的通性。 指导学生实验 酸除与活泼金属反应外，还能与哪类物质反应？ 把学生分为两组，分别实验并予以指导。 一组：做CuO与H2SO4及Fe2O4与BaCl2溶液反应的实验。 设疑，启发思维，激发兴趣培养学生实验观察能力。 分析讨论 指导学生描述现象，书写化学方程式。 记录实验现象，指出反应物、生成物 的类别。总结酸与金属氧化物及酸与盐反应的规律，理解碱性氧化物的涵义。 加深对规律的理解和记忆。 板书 3酸跟咸性氧化物反应生成盐和水 凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。 记忆反应现象和规律，书写化学方程式，指出物质类别。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 碱性氧化物 酸 盐

4、水 （赫色粉末） （蓝色溶液） Fe2O3+6HCl+2FeCl3+3H2O 加深理解和记忆规律。 板书 4.酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐. 酸1+盐1酸1+盐1 记忆反应现象和规律,书写化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 加深理解和记忆规律. 设问盐酸与氢氧化钠反应,怎样证明两者完全反应? 思考讨论,回答.用指示剂变色来证明. 激疑,使学生思考. 指导学生实验 指导检查学生实验 做课本P.163(实验8-20)增加HCl与Ca(OH)2溶液的反应，注意滴管的使用。 逐滴一振荡一刚变无色为止。 实验探索 分析讨论 指导学生描述现象并书写化学方程式。 记录实验现象，指出反应物、生成物及其类别，总结出酸和碱反应生成盐和水的规律。 培养学生分析归纳总结问题的能力。 板书 5酸和碱起中和反应生成盐和水。 酸+碱盐+水 记录反应规律,书写化学方程式. HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 加深对规律的认识、理解和记忆。 提出问题 中和反应属于哪种基本反应类型？试举出中和反应在生产和生活

5、中应用的例子。 思考回答问题。 中和反应属于复分解反应，改良酸性土壤等。 了解中和反应的概念及应用进行理论联系实验的教育。 投影 课堂练习二 （见附2） 指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 巩固酸的性质 指导学生小结 我们学习了酸的通性，通性是一般规律，可以指导我们学习，但规律有一定适用范围，所以也要注意个别现象。 试进行小结，体会本节内容。 对学生进行由个别到一般的认识事物方法的教育，学会用“规律”指导学习的科学方法。 投影 随堂检测 （见附4） 独立完成 及时反馈 附1：课堂练习一 1. 判断下列化学议程式是否正确，并简要说明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2（3）Mg+HCl=MgCl+H2（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 附2:课堂练习二 2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求在空格内填写化学式： 酸 ，盐 ，碱性氧化物 ，碱 。 3向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式： ， 。 4人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用

6、含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。 5下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是 A. NaOH（B）NaCl（C）Na2SO4（D）HCl 6下列金属活动性顺序由强到弱排列的是 A. Zn Fe Mg Cu（B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn Mg 7下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是 (A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4 8.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是 A. NaCl（B）Ba(NO3)2（C）Na2CO3（D）CuSO4 9下列叙述正确的是 A. 电离时能生成氢离子的化合物一定是酸 B. 中和反应属于置换反应 C. 铁与盐酸反应生成氯化铁 D. 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 附3：课堂练习答案 1（1）不正确，Zn与HNO3反应不放出H2（2）不正确，Cu与Hcl不反应。（3）不正确，生成物氯化镁化学式应是MgCl2.（4）不正确,生成物应是FeCl3 2.HCl Fe(SO4)3 Fe2O3 NaOH

7、 3.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H 4.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 复分解 中和 5.(D) 6.(B) 7.(C) 8.(B) 9.(D) 附4:随堂检测 1.紫色石蕊试液遇酸变成 色,我色酚酞试液遇酸为 色. 2.下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式: (1)铁和稀盐酸 (2)氧化铜和稀硫酸 (3)硫酸和氢氧化钠 (4)氯化钡溶液与硫酸 (5) 铜和稀硫酸 第三节 酸的通性 PH值（第二课时） 教学目的 知识: 学习酸的分类和命名,了解PH值与溶液酸碱性的关系、PH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产意义。 能力：提高学生分析、归纳问题的能力。 思想教育：对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。 重点难点 溶液的PH值及其应用。 教学方法 实验、阅读、讲解、归纳相结合。 教学用品 仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。 药品：PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。 其它： 土壤样品。 教学过程 练习写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。 指导学生正确书写化学用语。 写出电离方程式; 进一步认识酸及其组成. 设问 上节课我们总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质？ 思考并回答. 电离时产生的阳离子全部是氢离子. 进一步强化结构决定性质的化学思想. 提问酸有哪些通性？ 在学生回答的基础上小结。 回忆思考,系统回答.并写出有关化学方程式. 巩固复习酸的通性 过渡语 我们学习了酸的如何命名？如何给酸进一步分类呢？ 思考 设疑,明确学习内容 板书 1. 酸的分类和命名 指导学生阅读课文P.162 通过读书,总结出酸的分类和命名. 培养学生自学能力和归纳总结能力. 板书 1. 分类: 1. 根据酸分子中是否含氧分为: 1. 根据酸分子中电离出氢离子个数分为 记录、复述、识记 了解酸的分类方法并记忆. 命名： 含氧酸：“某酸” 如H2SO4硫酸 无氧酸：“氢某酸” 如H2S氢硫酸 记录、理解 了解酸的命名方法并记忆。 投影 课堂练习一（见附1）

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