初三化学总复习资料
6页1、物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃点燃C + O2=CO2(发出白光,放出热量)1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)S + O2 =SO2 (空气中淡蓝色火点燃焰;氧气中紫蓝色火焰)点燃4P + 5O2 = 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)3Fe + 2O2 = Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。点燃 可燃性:点燃2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性) 还原性:H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3(酸性)(H2CO3 =
2、 H2O + CO2)(不稳定)1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O(鉴别CO2)高温CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O高温氧化性:CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2(工业制CO2)一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体可燃性:2CO + O2 = 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)1、 作燃料2、 冶炼金属还原性:CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)14、制取气体常用的发生装置和收集装置:CABabc发生装置收集装置固(+固)固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)石灰石(大理
3、石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置固(+固)或固+液固+液固+液检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使
4、试管破裂)加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下;点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集解题技巧和说明:一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、 一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 H2、 常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这
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